Ph ve pOH Nasıl Hesaplanır

pH ve pOH'yi hesaplamak için kullanılan ölçekler aynı madalyonun zıt taraflarıdır. Biri size hidrojen (hidronyum) iyonlarının konsantrasyonunu söylerken, diğeri size hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu söyler.

Genellikle pH, 0-14 ölçeğinde rapor edilir (mutlak bir ölçek olmasa da). Düşük pH değerinde bir maddenin asidik olarak kabul edildiğini ve yüksek pH değerinde bir maddenin bazik olarak kabul edildiğini biliyor olabilirsiniz. Bu makale size bunun neden olduğunu ve hem pH hem de pOH'nin nasıl hesaplanacağını gösterir.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

pH'ı hesaplamak için hidronyum iyon konsantrasyonunun negatif logunu alın. pOH'yi bulmak için pH'ı 14'ten çıkarmanız yeterlidir.

pOH'yi hesaplamak için hidroksit iyon konsantrasyonunun negatif logunu alın. pH'ı bulmak için pOH'yi 14'ten çıkarmanız yeterlidir.

Suya kuvvetli bir asit eklendiğinde, miktarında bir artış olur. hidronyum iyonları (H₃Ö⁺). Bunun nedeni asitle ilişkili hidrojen iyonunun asitten ayrışması ve bir su molekülü ile birleşmesidir. Çok güçlü bir asit olan HCl için aşağıdaki örneğe bir göz atın:

pH size H konsantrasyonunun bir göstergesini verir.₃Ö⁺ çözeltide, pOH size OH konsantrasyonunun bir göstergesini verirken^-. Fakat bu sayıları gerçekten nasıl elde ediyorsunuz ve bunlar ne anlama geliyor?

pH ve pOH'deki "p", "-günlük." pH ve pOH'deki H veya OH, hidronyum iyonlarından birinin (H₃Ö⁺) veya hidroksit iyonları (OH^-). Bu nedenle pH, hidronyum iyon konsantrasyonunu ölçerken, pOH, hidroksit iyon konsantrasyonunu ölçer.

Sadece güçlü asitler ve bazlar suda tamamen ayrışır. Sonuç olarak, size asidin konsantrasyonu verilirse, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu da bilirsiniz.

0.001 M HCl çözeltiniz olduğunu varsayalım. Asit tamamen ayrıştığından, bu, hidronyum iyon konsantrasyonunuzun da 0,001 M olduğu anlamına gelir. pH'ı bulmak için negatif günlüğü alın:

Yani,

pOH, hidroksit iyonlarının konsantrasyonunun negatif günlüğüdür. Ancak yukarıdaki denkleme göre, hidroksit iyonları hakkında hiçbir şey bilmiyorsunuz, peki ne yapacaksınız?

Aslında, 25 derece C'deki suyun ayrışma sabiti ile ilgili nedenlerden dolayı (bu makalenin kapsamı dışındadır):

Bu, pH veya pOH'den birini biliyorsanız, diğerini de bildiğiniz anlamına gelir!

Dolayısıyla, asidik çözeltinizin pH'ı üç ise, pOH'yi bulmak için bunu yukarıdaki denkleme koyabilirsiniz:

Böylece,

0.001 M'lik bir HCl çözeltisi için pH üç ve pOH 11'dir.

Ters hesaplamayı da yapabilirsiniz. pH'ı 13 olan güçlü bir baza sahip olduğunuzu varsayalım. pOH nedir?

pOH böylece:

Bu sayılara dayanarak bir çözeltinin asidik bazik olup olmadığını bir bakışta nasıl anlarsınız?

pH ölçeği asitler ve bazlar hakkında konuşmanın uygun bir yoludur. pH ölçeğindeki bir sayı size bu çözüm hakkında bir şeyler söyler.

1. pH < 7'de, hidrojen iyonlarının yüksek konsantrasyonu nedeniyle çözelti asidik olarak kabul edilir.
   
2. pH > 7'de, hidrojen iyonlarının düşük konsantrasyonu nedeniyle çözelti bazik olarak kabul edilir.
3. pH = 7'de, hidrojen ve hidroksit iyon konsantrasyonu aynı olduğu için çözelti nötr olarak kabul edilir.