Kimyasal reaksiyonlar, atomlar arasındaki bağların kırıldığı ve yeni yollarla yeniden oluşturulduğu kaotik molekül çarpışmalarını içeren karmaşık süreçlerdir. Bu karmaşıklığa rağmen, çoğu reaksiyon, düzenli bir süreç gösteren temel adımlarda anlaşılabilir ve yazılabilir. Bilim adamları, geleneksel olarak, bir reaksiyona dahil olan kimyasalları iki temel kategoriye yerleştirir: reaktanlar ve ürünler. Bu, bazen gerçek daha karmaşık olabilse de, bir reaksiyon sırasında neler olduğunu açıklamaya yardımcı olur.
Kimyasal Reaksiyonlar
Kimyasal bir reaksiyon çoğunlukla elektronlarla, tüm atomların dışında yörüngede dönen çok küçük, negatif yüklü parçacıklarla ilgilidir. Bunun nedeni, elektronların farklı atomları moleküller halinde bir arada tutan bağları oluşturmasıdır. Elektronlar ayrıca bazı atomlardan diğer atomlara atlayarak iyonlar olarak bilinen ve diğer molekül türlerini oluşturmak üzere birbirlerine yapışan yüklü parçacıklar oluştururlar. Kimyasal bir reaksiyonda, reaktanlar ve ürünler arasındaki değişiklikler, elektronlarının atomlar arasında yeni bağlantılar oluşturmak için nasıl yeniden düzenlendiğidir.
reaktanlar
Reaktanlar, adından da anlaşılacağı gibi, birlikte reaksiyona giren ve reaksiyon denkleminin sol tarafında gösterilen kimyasal elementler veya bileşiklerdir. Reaksiyon sırasında normal olarak değiştirilir veya bozulurlar ve bu nedenle reaksiyon ilerledikçe kullanılırlar. Açıkça görünse de, reaktanlar genellikle reaktif kimyasallardır, yani yeni bileşikler oluşturmak üzere kolayca parçalanan atom düzenlemelerinden yapılmıştır. Çinko (Zn) ve sülfürik asit (H2SO4) arasındaki reaksiyonda, bu iki kimyasal reaktantlardır ve reaksiyon denkleminde Zn + H2SO4 --> olarak görünürler.
Ürün:% s
Bir reaksiyonun ürünleri, reaktanların parçalanması ve yeniden düzenlenmesinden oluşan kimyasallardır. Reaksiyon denkleminin sağ tarafında gösterilirler. Genellikle reaktanlardan daha kararlı moleküllerdir. Zn ve H2SO4 arasındaki reaksiyon durumunda ürünler çinko sülfat ve hidrojen gazıdır. Reaksiyon denkleminin tamamı Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 olarak yazılır.
reaksiyon dengesi
Bazı kimyasal reaksiyonlarda, reaktanlar ve ürünler arasındaki ayrım o kadar net değildir. Bunun nedeni, bu reaksiyonların bir denge olarak var olmalarıdır, yani reaktanlar ve ürünler arasında ileri geri bir yol vardır. Sonuç olarak, bazı reaktanlar ürün üretmek için birleşir, ancak bu kimyasallar daha sonra reaktanları yeniden oluşturmak için reaksiyona girebilir. Bu tür bir reaksiyon bir kez dengeye ulaştığında, hem reaktanlar hem de ürünler bir arada bulunur ve iki durum arasında sürekli olarak dönüşüm yapar.
