Kovalent bağ, iki veya daha fazla atom bir veya daha fazla elektron çiftini paylaştığında meydana gelir. Bir atomun çekirdeği etrafında dönen elektron katmanları, yalnızca en dıştaki katman belirli bir sayıya sahip olduğunda kararlıdır. Bu kimyasal özelliği üç ayaklı bir tabureyle karşılaştırın - dengeli olması için en az üç bacağı olması gerekir. Kararlılık doğru sayıda elektrona bağlı olduğundan, atomlar aynı şekilde işlev görür.
Bi-atomik Moleküller
En yaygın kovalent bağ, iki atomlu moleküllerde veya aynı atomlardan ikisinden oluşanlarda bulunur. Oksijen doğal olarak O2 olarak bulunur ve hidrojen (H2) ve klor (Cl2) doğada aynı şekilde bulunur.
Tek Elektron Bağları
Klor ve hidrojen, bir çift elektron paylaşarak oluşur. Bu, her atomun en dıştaki elektron katmanında, her atom çiftinden bir elektronun iki atom arasında paylaşıldığı anlamına gelir. Metan gazı veya CH4 de tek bir elektron bağı yoluyla oluşturulur. Her hidrojen atomu, karbon atomu ile bir elektron paylaşır. Sonuç olarak, karbon atomunun dış katmanında sabit sayıda sekiz elektronu vardır ve her hidrojen atomu yalnız katmanında iki elektronun tam tamamlayıcısına sahiptir.
Çift Elektron Bağları
Atom çiftleri aralarında iki elektron paylaştığında bir çift kovalent bağ oluşur. Beklendiği gibi, bu bileşikler hidrojen veya klordan daha kararlıdır çünkü atomlar arasındaki bağ, tek elektronlu kovalent bağlardan iki kat daha güçlüdür. O2 molekülü, her atom arasında 2 elektronu paylaşır ve oldukça kararlı bir atomik yapı oluşturur. Sonuç olarak, oksijen başka bir kimyasal veya bileşik ile reaksiyona girmeden önce kovalent bağın kırılması gerekir. Bu tür bir süreç, elektroliz, suyun kimyasal elementlerine, hidrojen ve oksijene oluşumu veya parçalanmasıdır.
Oda Sıcaklığında Gazlı
Kovalent bağ yoluyla oluşan parçacıklar oda sıcaklığında gaz halindedir ve son derece düşük erime noktalarına sahiptir. Tek bir moleküldeki atomlar arasındaki bağlar çok güçlüyken, bir molekülden diğerine bağlar çok zayıftır. Kovalent olarak bağlı molekül oldukça kararlı olduğundan, moleküllerin birbirleriyle etkileşime girmesi için kimyasal bir sebep yoktur. Sonuç olarak, bu bileşikler oda sıcaklığında gaz halinde kalırlar.
Elektiriksel iletkenlik
Kovalent olarak bağlı moleküller, iyonik bileşiklerden başka bir şekilde farklıdır. Adi sofra tuzu (sodyum klorür, NaCl) gibi iyonik olarak bağlı bir bileşik suda çözüldüğünde, su elektriği iletir. İyonik bağlar çözeltide parçalanır ve bireysel elementler pozitif ve negatif yüklü iyonlara dönüşür. Bununla birlikte, bağın gücü nedeniyle, kovalent bir bileşik bir sıvıya soğuduktan sonra, bağlar iyonlara ayrılmaz. Sonuç olarak, kovalent olarak bağlı bir bileşiğin bir çözeltisi veya sıvı hali elektriği iletmez.