Bileşiklerin adlandırılmasında ustalaştınız ve şimdi kimyasal denklemleri dengelemeye geçmeye hazırsınız. Ancak süreç daha fazla sayı içerir ve katsayılar zaten alt simgelerden daha zor görünmektedir. Bir kimyasal formüldeki indisler her bileşik için sabittir. Sodyum fosfat her zaman Na3P04'tür. Metan her zaman CH4'tür. Çeşitli şekillerde ifade edilebilen bileşikler bile (asetik asit: CH3COOH veya C2H3O2) her zaman aynı sayıda ilgili elementlerini içerir. Katsayılar için öyle değil. Metan, kimyasal bir denklemde 3CH4, 4CH4 veya hatta 18CH4 olarak görünebilir. Bileşik değişmeden bu sayı nasıl değişebilir? Ve değişmesine ne sebep olur? Lütfen kimyasal sembolleri izleyen tüm sayıların alt simge olması gerektiğini unutmayın.
Kimlik
Bir kimyasal formüldeki katsayı, bileşiğin hemen önündeki sayıdır. Hiçbir zaman bir alt simge veya üst simge olarak değil, tam boyutta görünür.
fonksiyon
Bir kimyasal formüldeki katsayı, mevcut her kimyasalın miktarını temsil eder. Bir maddenin miktarı mol cinsinden ölçülür.
köstebek
Köstebek, ustalaşması zor bir kavram olabilir. Karışıklık genellikle atomları, molekülleri veya bir miktar içeren hemen hemen her şeyi ölçmek için kullanılabileceği gerçeğini çevreler. Köstebeğin mümkün olan en temel miktar birimini ölçtüğünü unutmayın. Hidrojen atomlarıyla uğraşıyorsanız, o zaman bir köstebek mevcut atom miktarını ölçer. Etan molekülleri (CH3CH3) ile uğraşıyorsanız, o zaman molekül en temel birimdir, atom değil. Bir mol, en temel birimin 6.022x10^23'üdür. (Bir şapka üst simgeyi belirtir; 10^23, 10'un yirmi üçüncü kuvvete yükseltilmiş halidir.) Bir mol Hidrojen, 6.022x10^23 hidrojen atomudur. Bir mol etan, 6.022x10^23 etan molekülüdür. Bir kimyasal formüldeki katsayı, o maddenin kaç molünün bulunduğunu gösterir. 3CH4, 3 mol CH4 ve dolayısıyla 1.8066x10^24 CH4 molekülünün mevcut olduğu anlamına gelir.
Denge Denklemleri
Katsayılar, stokiyometri olarak bilinen denklemleri dengeleme sürecinde kullanılır. Her elementin mol sayısının denklemin her iki tarafında da aynı olmasını sağlamak için kimyasal denklemlerdeki bileşiklere katsayılar ekliyoruz. Örnekler: 3Na^(+) + PO4(3-) --> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 --> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O --> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Molleri Gramlara Dönüştürme
Laboratuvarda kullanılacak bir kimyasalın miktarını belirlerken de katsayıları kullanırız. Köstebekleri terazimizde tartamayız, bu yüzden molleri grama çevirmeliyiz. Bu dönüşüm için, her bir elementin periyodik tabloda bulunan molar kütlesini kullanırız. Stokiyometrik hesaplamalarımızdan 5 mol buza (H2O) ihtiyacımız olduğunu biliyorsak, o zaman basitçe boyut analizini kullanırız. reaksiyona kaç gram buz ekleneceğini hesaplayın: 10 mol H (1.00794 g/mol H) + 5 mol O (15.9994 g/mol O) = 90.0764 g buz