Azot, dünya atmosferinin büyük kısmını oluşturur: hacimce yüzde 78.1. Standart sıcaklık ve basınçta o kadar inerttir ki, Antoine Lavoisier'in Kimyasal Adlandırma Yönteminde "azot" ("yaşamsız" anlamına gelir) olarak adlandırılmıştır. Bununla birlikte azot, gıda ve gübre üretiminin hayati bir parçasıdır ve tüm canlıların DNA'sının bir bileşenidir.
özellikleri
Azot gazı (kimyasal sembol N) genellikle inert, ametal, renksiz, kokusuz ve tatsızdır. Atom numarası 7, atom ağırlığı 14.0067'dir. Azot, 0 C'de 1.251 gram/litre yoğunluğa ve 0.96737 özgül ağırlığa sahiptir, bu da onu havadan biraz daha hafif yapar. -210.0 C (63K) sıcaklıkta ve 12.6 kilopaskal basınçta, nitrojen üçlü noktasına (bir elementin aynı anda gaz, sıvı ve katı formlarda bulunabileceği nokta) ulaşır.
Diğer Devletler
Azotun kaynama noktasının -195.79 C (77K) altındaki sıcaklıklarda, gaz halindeki nitrojen, suyu andıran ve kokusuz ve renksiz kalan bir sıvı olan sıvı nitrojene dönüşür. Azot -210.0 C (63K) erime noktasında katılaşır ve kar gibi kabarık bir katıya dönüşür.
Moleküler Bağlanma
Azot çoğu bileşikte üç değerlikli bağlar oluşturur. Aslında moleküler nitrojen, atomun dış kabuğundaki beş elektrondan dolayı mümkün olan en güçlü doğal üçlü bağı sergiler. Bu güçlü üçlü bağ, nitrojenin yüksek elektronegatifliği (Pauling ölçeğinde 3,04) ile birlikte tepkimememesini açıklar.
kullanır
Azot gazı, bolluğu ve reaksiyona girmemesi nedeniyle endüstriyel ve üretim ortamlarında faydalıdır. Gıda üretiminde azot gazı bastırma sistemleri, yangınları kirlenme korkusu olmadan söndürebilir. Oksijene veya neme karşı hassas olan demir, çelik ve elektronik bileşenler nitrojen atmosferinde üretilir. Azot gazı genellikle amonyak üretmek için hidrojen gazı ile birleştirilir.
Potansiyel
2001 yılında, "Nature", Washington'daki Carnegie Enstitüsü bilim adamlarının, gaz halindeki formu yoğun basınca maruz bırakarak gaz halindeki nitrojeni katı bir duruma dönüştürebildiklerini bildirdi. Araştırmacılar, iki elmas parçasının arasına, elmasın 1.7 milyon katına eşdeğer bir kuvvetle bir nitrojen numunesi bastırdı. atmosferik hava basıncı, numuneyi buza benzeyen berrak bir katıya dönüştürür, ancak bunun gibi bir kristal yapıya sahiptir. elmas. -173.15°C'nin (100K) altındaki sıcaklıklarda, basınç kaldırıldığında numune katı halde kaldı. Gaz haline geri döndüğünde nitrojen büyük miktarda enerji açığa çıkarır, önde gelen fizik profesörü Dr. Richard M. Martin, roket yakıtı olarak kullanımı hakkında spekülasyon yapacak.