Magnezyum Klorür, kimyasal formülü MgCl2 ve moleküler ağırlığı 95.210 g/mol olan inorganik bir tuzdur. Ağırlıklı olarak magnezyum klorür çeşitli hidratlar halinde bulunur, özellikle 203.301 g/mol moleküler ağırlığa sahip heksahidrat MgCl2 *6H2O. Magnezyum klorür hekzahidrat, bir Alman jeolog Karl Gustav Bischo'nun adını taşıyan doğal bir mineral Bischofit olarak oluşur. Susuz magnezyum klorürün tercih edilen sentetik hazırlama yöntemi, cıva (II) klorür ve magnezyumun reaksiyonudur: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Gerçekler
Deniz suyu sadece %0.54 MgCl2 içerir, ancak magnezyum metalinin bol doğal kaynağıdır. 1 ton magnezyum metali elde etmek için yaklaşık 800 ton deniz suyu kullanılması gerekmektedir. Dow işlemi, magnezyum metalinin deniz suyundan MgCl2 elektrolizi yoluyla izolasyonunu içerir. İlk olarak, magnezyum katyonları Mg2+, hidroksit iyonları ile çökeltilir. Magnezyum süspansiyonu, çözünür magnezyum klorürü yeniden oluşturmak için HCL ile işlenir. Daha sonra tuz, heksahidrat olarak yeniden kristalleşir. Son olarak, MgCl2
6H2O kısmen kurutulur, eritilir ve elektrolize edilir: MgCl2 1.5H2O(l) = Mg (l) +Cl2(g) + 1.5H2O(g)Emlak
Magnezyum Klorür, renksiz kristal bir bileşiktir. Tuz çok higroskopiktir. 2.325 g/cm3 (susuz), 1.56 g/cm3 (heksahidrat) yoğunluğa ve 987 K yüksek erime noktasına sahiptir. Magnezyum klorür heksahidrat sadece 373 K'nin altında stabildir ve 391 K'da ayrışır. Bileşik, 298 K'de 100g H2O başına 35.5g çözünürlüğe sahip suda iyi çözünür. MgCl2'nin çözülmesi ekzotermik bir işlemdir.
fonksiyon
Magnezyum klorür, su ile etkileşimlerinin ekzotermik doğasından dolayı bir de-acing ajanı olarak etkilidir. MgCl2 çözeltisi, kışın buzun birikerek yola yapışmasını önlemek için kaldırıma püskürtülür. Betona daha az zarar verir ve diğer deacing bileşiklerine göre metaller için daha az aşındırıcıdır.
Ayrıca yangın söndürücülerde, seramikte ve yangına dayanıklı ahşap üretiminde magnezyum klorür kullanılmaktadır. Bu bileşik, moleküler biyolojide temel teknik olan polimeraz zincir reaksiyonunda (PCR) bir kofaktör olarak önemli bir rol oynar.
Uzman görüşü
Magnezyum katyonları Mg2+ birçok hücresel fonksiyonda, özellikle enzimatik reaksiyonlarda kofaktör olarak önemli bir rol oynar. Magnezyum normal kardiyovasküler ve kas aktivitesi için gereklidir. Doktorlar, profilaktik ve klinik tedavi olarak magnezyum tuzlarını reçete eder.
Eylül 2005'te J. Durlach ve ortak yazarlar, magnezyum klorürün önemli ölçüde daha iyi farmakolojik özelliklere sahip olduğunu gösterdiler. absorpsiyonu ve hücre zarı penetrasyonu ve ayrıca yaygın olarak kullanılan magnezyum sülfattan daha az hücre toksisitesine sahiptir.
Uyarı
Yüksek dozlarda solunması veya yutulması halinde magnezyum klorür zararlı olabilir. Bu tuzun yutulması, magnezyum serum konsantrasyonu 3.5 mg/dL'nin üzerinde olduğunda bulantı, kusma ve karın rahatsızlığına neden olur. Magnezyum serumu ile karakterize edilen, özellikle intravenöz olarak uygulanan büyük dozlar konsantrasyonunun 8-12 mg/dL olması, hipotansiyon, kas zayıflığı, güç kaybı gibi daha ciddi semptomlara neden olabilir. refleksler. Tuzun daha yüksek dozları kas felcine, solunum durmasına, komaya yol açacaktır.