Dünya atmosferinin ana bileşeni (hacimce yüzde 78.084), nitrojen gazı renksiz, kokusuz, tatsız ve nispeten durağandır. 32 derece Fahrenheit (0 derece C) ve bir atmosfer basınçta (101.325 kPa) yoğunluğu 0.07807 lb/feet küptür (0.0012506 gram/santimetre küp).
Kaynama noktası
Azot gazının bir atmosfer basınçta (101.325 kPa) kaynama noktası -320.4 derece F'dir (-195.8 derece C).
Kimyasal özellikler
Azot gazı normalde çoğu madde ile reaksiyona girmez ve yanmayı desteklemez.
Azot Gazının Kullanım Alanları
Azot gazı, kararlılığı nedeniyle birçok endüstriyel kullanıma sahiptir. Normal şartlar altında çoğu bileşik ile reaksiyona girmeyeceğinden oksidasyonu önlemek için koruyucu olarak kullanılır. Sıvı haline soğutulduğunda nitrojen, tıbbi, kimya ve imalat endüstrilerinde soğutucu olarak yaygın olarak kullanılır.
Biyolojik Önem
Birçok organik bileşiğin sentezinde gerekli olan önemli bir element olan azot, birçok ekosistemde sınırlayıcı besin görevi görür. Çoğu organizma, nitrojen gazını nitrojen kaynağı olarak kullanma yeteneğinden yoksundur; bununla birlikte, azot fiksasyonu olarak bilinen bir işlemle, tarımsal açıdan önemli bazı bakteriler, atmosferik azot gazından azot molekülleri sentezler.
Azot Gazının Fizyolojik Etkileri
Bir kişi basınç altında hava soluduğunda, havadaki nitrojen vücudun dokularında çözünür. Basınç vücuttan kaldırıldığında, çözünmüş nitrojen gazı çözeltiden çıkar ve ağrılı ve potansiyel olarak ağrıya neden olur. Tip I ve Tip II dekompresyon hastalığı olarak bilinen yaşamı tehdit eden durumlar (Caisson hastalığı veya eğilir"). Ek olarak, nitrojen gazının yüksek kısmi basınçları, nitrojen narkozu olarak bilinen bir durumda beyin fonksiyonunu bozabilir.
