Kimyacılar, bir bileşiğin bir molünü, o bileşiğin Avogadro'nun molekül sayısı olarak tanımlar. Bilinen bir ağırlık veya kütleye sahip bir bileşik örneğindeki mol sayısını hesaplamak için bu bilgiyi kullanabilirsiniz. Tersine, sahip olduğunuz bileşiğin mol sayısını biliyorsanız, örneğin ağırlığını veya kütlesini hesaplayabilirsiniz. Bu hesaplamalar, bileşiğin katı mı, sıvı mı yoksa gaz mı olduğu için geçerlidir, ancak bunlardan herhangi birini gerçekleştirmek için bileşiğin moleküler kütlesini bilmeniz gerekir. Bileşiğin kimyasal formülünü bildiğiniz sürece moleküler kütlesine bakabilirsiniz.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Elinizde bulunan bir bileşiğin mol sayısını bulmak için, bileşiğin moleküler ağırlığına bakın ve bu sayıyı elinizdeki ağırlığa bölün. Mol sayısını biliyorsanız, mol sayısını moleküler ağırlıkla çarparak ağırlığı bulabilirsiniz.
Kütle ve Ağırlık Hakkında
Kimyada kütle ve ağırlık kelimelerinin birbirinin yerine kullanıldığını sıklıkla görürsünüz. Ağırlık, bir nesne üzerindeki yerçekimi kuvvetinin bir ölçüsü olmasına rağmen, kütle, içerdiği madde miktarıdır. Tüm ölçümler Dünya'nın yerçekimi etkisinde gerçekleştirildiği sürece, iki miktar esasen eşdeğerdir. alan. Yine de uzayda deneyler yaparsanız, ayrım önem kazanır. Metrik sistemde kütle ve ağırlık birimleri aynıdır: gram ve kilogram.
Moleküler Ağırlığın Belirlenmesi
Her bileşik bir atom topluluğudur ve her atomun karakteristik bir ağırlığı vardır. Periyodik tablodaki atomlar sembolünün altında gösterilir. Örneğin, hidrojenin atom ağırlığı 1.008'dir (genellikle 1'e yuvarlanır) ve oksijeninki 15.999'dur (genellikle 16'ya yuvarlanır). Bir su molekülü (H2O) iki hidrojen ve bir oksijen içerir, bu nedenle suyun moleküler ağırlığı 18'dir. Kütle birimleri, makroskopik miktarlar göz önüne alındığında gram/mol'e eşdeğer olan atomik kütle birimleridir.
Örnek: Kabartma tozunun (sodyum bikarbonat) moleküler ağırlığı nedir?
Sodyum bikarbonatın kimyasal formülü NaHCO'dur.3. Bir molekül 1 sodyum atomu (atom ağırlığı 23), 1 hidrojen atomu (atom ağırlığı 1), 1 karbon atomu (atom ağırlığı 12) ve 3 oksijen atomu (atom ağırlığı 16) içerir. Bunları bir araya toplayarak, 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram/mol olan sodyum bikarbonatın moleküler ağırlığını elde edersiniz.
Kütlesi Bilinen Bir Bileşiğin Mol Sayısının Belirlenmesi
Molekül ağırlığını bulduğunuzda, bir mol bileşiğin ağırlığını bilirsiniz. Bir numunedeki mol sayısını bulmak için, basitçe tartın ve ağırlığı moleküler ağırlığa bölün. Bölüm, mol sayısına eşittir.
Örnek: 300 gram sodyum bikarbonatta kaç mol vardır?
Sodyum bikarbonatın moleküler ağırlığı 84 gram/mol'dür. Mol sayısını bulmak için bu sayıyı eldeki ağırlığa bölün: 300 gram ÷ 84 gram/mol = 3.57 mol.
Bilinen Bir Bileşik Mol Sayısının Ağırlığının Belirlenmesi
Bir bileşiğin kaç mol olduğunu biliyorsanız, bileşiğin ağırlığını da bulabilirsiniz. Yapmanız gereken tek şey, elinizdeki mol sayısı ile moleküler ağırlığı çarpmak.
Örnek: 7 mol sodyum bikarbonat ne kadardır?
Bir molün ağırlığı 84 gramdır, yani 7 gramın ağırlığı 588 gram veya 0,588 kilogramdır.