Bir Reaktanttaki Bir Atom Elektron Kaybettiğinde Oksidasyon Numarasına Ne Olur?

Bir elementin oksidasyon numarası, bir bileşikteki bir atomun varsayımsal yükünü gösterir. Bu varsayımsaldır, çünkü bir bileşik bağlamında elementler mutlaka iyonik olmayabilir. Bir atomla ilişkili elektron sayısı değiştiğinde, oksidasyon numarası da değişir. Bir element elektron kaybettiğinde oksidasyon sayısı artar.

Bir element elektron kaybettiğinde oksidasyon sayısı her zaman daha pozitif olur. Bir bileşikteki oksidasyon sayılarının tam konfigürasyonu, bir dizi oksidasyon numarası kuralıyla belirlenir. Bu kurallar, bir bileşik içindeki oksidasyon sayılarının dağılımını tanımlar ve bazı elementler için tipik oksidasyon sayılarını ana hatlarıyla belirtir. Bu kurallara aşina olursanız, hangi reaktantın oksitleneceğini anlayabilir ve tahmin edebilirsiniz.

Bazı elementlerin birçok olası oksidasyon numarası vardır. Bunların hangi elementler olduğunu biliyorsanız, bir reaksiyonda oksidasyon sayılarına ne olacağını tahmin edebilirsiniz. Örneğin demir, -2 ile +6 arasında değişen oksidasyon numaralarına sahip olabilir. Demir için en yaygın oksidasyon sayıları +2 ve +3'tür. Bilim adamları bir bileşikte bunlardan hangisinin bulunduğunu ayırt etmek için oksidasyon durumunu bileşik adında Romen rakamlarıyla yazarlar. Reaksiyonda demir elektron kaybederse oksidasyon durumu değişecektir. Demir paslandığında durum budur. Katı demir, oksijen atomları tarafından demir (II)'ye oksitlenir. Daha sonra, demir (II) atomları, hidrojen iyonları ve oksijen ile reaksiyona girerken elektron kaybeder. Bu reaksiyon, demir (III) hidroksit ve demir (III) oksit oluşturmaya devam edebilen demir (III) iyonları oluşturur.

Bir bileşik elektron kaybettiğinde, onu bunu yapmaya zorlayan bir şey olmalıdır. Buna oksitleyici ajan denir. Örneğin, demir paslandığında oksijen oksitleyici bir maddedir. Oksijen, demirin kaybettiği elektronları alır. Bir reaksiyonda kaybedilen elektronlar, elektrik potansiyelini dengelemek için başka bir yerde kazanılmalıdır. Buna karşılık, oksijenin oksidasyon sayısı da değişir.

Bir elementin oksitlendiği reaksiyonlar tipik olarak başka bir elementte karşılık gelen bir indirgemeyi içerir. İndirgeme, bir element elektron kazandığında gerçekleşir; bu durumda, oksidasyon numarası düşürülür. Örneğin, demir paslandığında oksijen oksitleyici bir ajan gibi davranabilir. Oksijen elektron kazandıkça, oksidasyon sayısı sıfırdan negatif iki oksidasyon sayısına değişir.