Kimyacılar, konjuge asit-baz çiftlerini bir hidrojen iyonu veya protonun yokluğu veya varlığı açısından tanımlar. Bunu akılda tutarak, bir baz, bir proton alarak bir eşlenik asit olur ve bir asit, bir tane bağışlayarak bir eşlenik baz olur. Protonlar asitler ve bazlar ve bunların eşlenikleri arasında geçiş yapar.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Konjuge asitler ve bazlar arasında protonlar (hidrojen iyonları) transferi.
Konjugat Asit-Baz Çiftleri Hakkında
Bronsted asit-baz teorisi, asitleri ve bazları, asitlerin protonları kolayca terk etme ve bazların onları kabul etme yeteneği ile ayırt eder. Teorinin bir başka özelliği de, asitlerin ve bazların kimyagerlerin eşlenik çiftler dediği şeyi oluşturmasıdır; çiftin asit üyesi bir proton bağışladığında, eşlenik baz olur ve baz üyesi bir proton kabul ettiğinde, eşlenik asit olur.
Protonların Nereden Geldiği
Proton, çözeltideki moleküller arasında gidip gelen bir tür iyonik “para birimi” olarak asitlerin ve bazların kimyasında önemli bir rol oynar. H'den oluşan güçlü bir asit durumunda
+ iyon ve bazı negatif iyonlar, proton suda iyonik bileşenlerine ayrışan asitten gelir. Bir baz durumunda, H+ iyon, H'den bir hidrojeni "çalmaktan" gelir2Ö. Serbest yüzen H fikrinin+ iyonlar uygun bir kurgudur; aslında suda uzun süre "çıplak" protonlar olarak bulunmazlar. Bunun yerine, aşırı hidrojen, hidronyum iyonu, H şeklini almak için su ile bağlanır.3Ö+.Konjugat Asit ve Baz Örnekleri
Hidroklorik asit (HCl) suda çözündüğünde hidronyum iyonunu ve klorür iyonu Cl'yi oluşturur.-. Bir iyon olarak klorür, HCl'nin eşlenik bazı haline gelir ve hidronyum, H'nin eşlenik asididir.2Ö. Sülfürik asit, H2YANİ4, sülfat iyonu SO'ya sahiptir4(2-) konjuge baz olarak. Sodyum hidroksit, NaOH, bir protonu serbest sodyum iyonu (Na) haline getiren güçlü bir bazdır.+) ve bu durumda konjuge asit görevi gören bir su molekülü. Güçlü asitlerin tipik olarak zayıf eşlenik bazlara ve güçlü bazların zayıf eşlenik asitlere sahip olduğuna dikkat edin.
Suyun Rolü
Su, asit-baz reaksiyonlarında birkaç farklı rol oynar. İlk olarak, bir çözücü görevi görür ve bileşikleri iyonlara ayırır. Daha sonra, su molekülleri serbest hidrojen iyonlarını emerek hidronyum oluşturur. Son olarak, reaksiyona bağlı olarak su, bir konjuge asit veya baz haline gelebilir; pH değeri 7 ile teknik olarak nötr olmasına rağmen, göreli asitliği veya alkaliliği, zayıf bir asit veya baz olarak hareket etmesine izin verir.