Bir Eşlenik Asit Baz Çifti Arasında Ne Aktarılır?

Kimyacılar, konjuge asit-baz çiftlerini bir hidrojen iyonu veya protonun yokluğu veya varlığı açısından tanımlar. Bunu akılda tutarak, bir baz, bir proton alarak bir eşlenik asit olur ve bir asit, bir tane bağışlayarak bir eşlenik baz olur. Protonlar asitler ve bazlar ve bunların eşlenikleri arasında geçiş yapar.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Konjuge asitler ve bazlar arasında protonlar (hidrojen iyonları) transferi.

Bronsted asit-baz teorisi, asitleri ve bazları, asitlerin protonları kolayca terk etme ve bazların onları kabul etme yeteneği ile ayırt eder. Teorinin bir başka özelliği de, asitlerin ve bazların kimyagerlerin eşlenik çiftler dediği şeyi oluşturmasıdır; çiftin asit üyesi bir proton bağışladığında, eşlenik baz olur ve baz üyesi bir proton kabul ettiğinde, eşlenik asit olur.

Proton, çözeltideki moleküller arasında gidip gelen bir tür iyonik “para birimi” olarak asitlerin ve bazların kimyasında önemli bir rol oynar. H'den oluşan güçlü bir asit durumunda

Hidroklorik asit (HCl) suda çözündüğünde hidronyum iyonunu ve klorür iyonu Cl'yi oluşturur.^-. Bir iyon olarak klorür, HCl'nin eşlenik bazı haline gelir ve hidronyum, H'nin eşlenik asididir.₂Ö. Sülfürik asit, H₂YANİ₄, sülfat iyonu SO'ya sahiptir₄^(2-) konjuge baz olarak. Sodyum hidroksit, NaOH, bir protonu serbest sodyum iyonu (Na) haline getiren güçlü bir bazdır.⁺) ve bu durumda konjuge asit görevi gören bir su molekülü. Güçlü asitlerin tipik olarak zayıf eşlenik bazlara ve güçlü bazların zayıf eşlenik asitlere sahip olduğuna dikkat edin.

Su, asit-baz reaksiyonlarında birkaç farklı rol oynar. İlk olarak, bir çözücü görevi görür ve bileşikleri iyonlara ayırır. Daha sonra, su molekülleri serbest hidrojen iyonlarını emerek hidronyum oluşturur. Son olarak, reaksiyona bağlı olarak su, bir konjuge asit veya baz haline gelebilir; pH değeri 7 ile teknik olarak nötr olmasına rağmen, göreli asitliği veya alkaliliği, zayıf bir asit veya baz olarak hareket etmesine izin verir.