İyonik bir molekül, sofra tuzu gibi suda çözündüğünde, anyonlara ve katyonlara ayrılır. Anyonlar, fazladan bir elektrona sahip oldukları için negatif yüklü atomlar veya moleküllerdir. Katyonlar, bir veya birkaç elektronu eksik olduğu için pozitif yüklü atom veya moleküllerdir. İyonik bir molekül suda çözündüğünde ortaya çıkan iyon konsantrasyonunu hesaplamak zor değildir. molekülün çözünürlük sabitini ve zıt yüklü maddenin konsantrasyonunu bildiğiniz sürece yapmanız gereken şey iyon.
Çalıştığınız iyonik molekülü düşünün ve suda nasıl çözüldüğünü belirleyin - ortaya çıkan katyonlar ve anyonlar nelerdir. Örneğin, kurşun (II) florür, PbFl2, kurşun katyonları ve flor anyonları verir. Genellikle iyonik moleküllerin moleküler formülleri önce katyonla yazılır.
Molekülünüzün çözünürlük çarpımı sabitine bakın. Çözünürlük ürün sabiti, iyonik molekülün 1 Molar (M) çözeltide ne kadar tamamen çözündüğünün bir yansımasıdır. Aşağıdaki Referanslar bölümündeki ikinci bağlantı, birçok iyonik molekül için çözünürlük sabitlerini içerir. Buradan kurşun (II) florür için çözünürlük sabitinin 1.1 x 10^-7 olduğunu görüyoruz.
Çözünürlük çarpımı sabiti için genel denklemi yazın, ardından incelemekte olduğunuz molekülün ayrıntılarını girin. Jenerik bir iyonik molekül AyBz için çözünürlük çarpımı sabiti:
Bize toplam 1 Molar (M) PbFl2 konsantrasyonu verecek kadar suya bir mol PbFl2 eklersek, denklemimiz şöyle görünecektir:
Diğerini çözmek için katyon veya anyonun konsantrasyonunu öğrenin. Bir iyonun konsantrasyonunu diğerini bilmeden hesaplayamazsınız. Kimya kitaplarındaki problemler her zaman bir tane verir; laboratuvarda titrasyon kullanarak iyonlardan birinin konsantrasyonunu ölçmeniz gerekir. Örneğimizde, çözeltideki flor anyonunun konsantrasyonunun 3.0 x 10^-3 M olduğunu hayal edin.