กฎของแก๊สในอุดมคติระบุว่าปริมาตรของก๊าซขึ้นอยู่กับปริมาณของสาร (ก๊าซ) เช่นเดียวกับอุณหภูมิและความดัน อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน - โดยปกติย่อด้วยตัวย่อ STP - คือ 0 องศาเซลเซียสและความดัน 1 บรรยากาศ พารามิเตอร์ของก๊าซที่สำคัญสำหรับการคำนวณทางเคมีและฟิสิกส์มักจะคำนวณที่ STP ตัวอย่างคือการคำนวณปริมาตรของก๊าซไนโตรเจน 56 กรัม
ทำความคุ้นเคยกับกฎของแก๊สในอุดมคติ สามารถเขียนได้เป็น: V = nRT/P "P" คือความดัน "V" คือปริมาตร n คือจำนวนโมลของแก๊ส "R" คือค่าคงที่ของก๊าซโมลาร์และ "T" คืออุณหภูมิ
บันทึกค่าคงที่ก๊าซโมลาร์ "R" R = 8.314472 J/โมล x K. ค่าคงที่ของแก๊สจะแสดงในระบบหน่วยสากล (SI) และด้วยเหตุนี้ พารามิเตอร์อื่นๆ ในสมการก๊าซในอุดมคติจึงต้องอยู่ในหน่วย SI เช่นกัน
แปลงความดันจากบรรยากาศ (atm) เป็น Pascals (Pa) -- หน่วย SI -- โดยการคูณด้วย 101,325 แปลงจากองศาเซลเซียสเป็นเคลวิน -- หน่วย SI สำหรับอุณหภูมิ -- โดยบวก 273.15 การแทนที่การแปลงเหล่านี้ในกฎของก๊าซในอุดมคติจะสร้างค่า RT/P ที่ 0.022414 ลูกบาศก์เมตร/โมลที่ STP ดังนั้น ที่ STP กฎของแก๊สในอุดมคติสามารถเขียนได้ V = 0.022414n
หารมวลของน้ำหนักแก๊สด้วยมวลโมลาร์เพื่อคำนวณ n -- จำนวนโมล ก๊าซไนโตรเจนมีมวลโมลาร์ 28 กรัม/โมล ดังนั้น 56 กรัมของก๊าซจึงเท่ากับ 2 โมล
คูณค่าสัมประสิทธิ์ 0.022414 ด้วยจำนวนโมลเพื่อคำนวณปริมาตรก๊าซ (เป็นลูกบาศก์เมตร) ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ในตัวอย่างของเรา ปริมาตรของก๊าซไนโตรเจนคือ 0.022414 x 2 = 0.044828 ลูกบาศก์เมตร หรือ 44.828 ลิตร