ไอออนของผู้ชมคือไอออนที่มีอยู่ในสารละลายแต่ไม่ได้มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีของสารละลาย เมื่อสารตั้งต้นแตกตัวเป็นไอออน ไอออนบางตัวอาจรวมกันเป็นสารประกอบใหม่ ไอออนอื่นๆ ไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีนี้ จึงเรียกว่า spectator ion พวกมันอยู่ในสารละลาย แต่จะ "เฝ้าดู" เท่านั้น เนื่องจากไอออนอื่นๆ จะสร้างพันธะใหม่เพื่อผลิตวัสดุใหม่
ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)
ไอออนของผู้ชมจะแยกตัวออกจากสารละลายแต่จะไม่มีส่วนร่วมเมื่อเกิดปฏิกิริยาเคมี แต่จะยังคงละลายอยู่ในสารละลาย ไอออนอื่นๆ ในสารละลายอาจทำปฏิกิริยาและเกิดพันธะเพื่อสร้างสารประกอบใหม่ แต่ไอออนของผู้ชมเพียงแค่สังเกต ไอออนของผู้ชมทั่วไปคือไอออนบวกของโลหะอัลคาไลในคอลัมน์แรกของตารางธาตุและฮาโลเจนที่อยู่ถัดจากคอลัมน์สุดท้าย
สารที่ทำหน้าที่เป็นผู้ชมไอออน
ไอออนของผู้ชมมาจากสารประกอบไอออนิกที่ละลายอย่างอิสระในน้ำแต่ไม่ทำปฏิกิริยากับมัน ผลที่ตามมาก็คือ เมื่อพวกมันอยู่ในสารละลายในรูปของไอออนเดี่ยวๆ แทนที่จะสร้างสารประกอบใหม่ พวกมันจะเรียกว่าไอออนของผู้ชม ไอออนอื่นๆ จากสารประกอบที่ละลายคือไอออนที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีและทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาใหม่
โลหะอัลคาไลจากคอลัมน์แรกของตารางธาตุเป็นกลุ่มของธาตุที่ให้ไอออนของผู้ชม สารประกอบที่มีอะตอมเช่นโซเดียมและโพแทสเซียมเป็นสารประกอบไอออนิกซึ่งไอออนจะแยกตัวออกจากสารละลายเพื่อสร้าง Na
+ หรือ K+ ไอออน ธาตุกลุ่มที่สองที่ก่อตัวเป็นไอออนของผู้ชมคือก๊าซฮาโลเจนจากคอลัมน์ที่สองถึงคอลัมน์สุดท้ายของตารางธาตุ อะตอมเช่นคลอรีนและฟลูออรีนก่อให้เกิดไอออนที่มีประจุลบCl- และ F-. หลังจากที่สารประกอบไอออนิกแตกตัวในสารละลาย ไอออนเหล่านี้จะคงอยู่ในสารละลายโดยไม่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีตัวอย่างปฏิกิริยาไอออนของผู้ชม
เมื่อสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ผสมกับกรดไฮโดรคลอริก HCl สารประกอบจะแตกตัวเป็นไอออน Na+, OH-, H+ และ Cl-. ไอออนของไฮโดรเจนและไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ แต่ไอออนของโซเดียมและคลอรีนจะคงอยู่ในสารละลายไม่เปลี่ยนแปลง พวกเขาเป็นไอออนของผู้ชมเนื่องจากไม่ได้มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี หากน้ำถูกกำจัดออกไป เช่น โดยการระเหย ไอออนทั้งสองนี้จะก่อตัวเป็นผลึกของสารประกอบไอออนิก NaCl หรือเกลือแกง แต่ตัวไอออนเองก็ไม่ได้ผ่านการเปลี่ยนแปลงทางเคมีใดๆ
ไอออนที่เป็นไอออนของผู้ชมในปฏิกิริยาเคมีหนึ่งสามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาอื่นได้ ขึ้นอยู่กับวัสดุที่วางลงในสารละลาย ตัวอย่างเช่น คุณเติมซิลเวอร์ไนเตรต AgNO3, เพื่อแก้ปัญหาข้างต้นของNa above+ และ Cl- ไอออน ซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl ตกตะกอนในรูปของตะกอนสีขาว ในกรณีนี้ คลอรีนไอออนจะหยุดเป็นไอออนของผู้ชมและมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเพื่อสร้างสารประกอบใหม่คือซิลเวอร์คลอไรด์ โซเดียมไอออนยังคงเป็นไอออนของผู้ชมและไอออนไนเตรต NO3-ยังเป็นไอออนของผู้ชม
แม้ว่าไอออนของผู้ชมจะยังคงไม่เปลี่ยนแปลงในสารละลายและไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี แต่ไอออนของผู้ชมจะทำหน้าที่เป็นสื่อกลางในการส่งวัสดุที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา เพื่อให้ได้ซิลเวอร์คลอไรด์ โซเดียมไอออนจะส่งคลอรีนไอออนในขณะที่ไนเตรตไอออนส่งซิลเวอร์ไอออนเข้าสู่ปฏิกิริยา ไอออนของผู้ชมนำผู้เข้าร่วมสำหรับปฏิกิริยาเคมี แต่จากนั้นอย่ามีส่วนร่วม