วิธีการคำนวณคำสั่งซื้อตราสารหนี้

อะตอมที่รวมตัวกันเป็นรูปร่าง โมเลกุล (ซึ่งเรียกว่า สารประกอบ ถ้าอะตอมต่างกัน) เป็นปรากฏการณ์ที่เรียกว่าพันธะเคมี แม้ว่าอะตอมแต่ละประเภทที่เรียกว่าองค์ประกอบมักจะถูกอธิบายในแง่ของจำนวนแบบสแตนด์อโลน ของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน อะตอมส่วนใหญ่ชอบที่จะอยู่ในกลุ่มของอะตอมอื่น อะตอม

สาเหตุที่สิ่งนี้เกิดขึ้นเป็นเหตุผลสำคัญเดียวกันที่สิ่งมีชีวิตที่มีความรู้สึกมักจะจับคู่กัน: แต่ละคนมีบางสิ่งที่ "เติมเต็ม" อีกฝ่ายในทางใดทางหนึ่ง สำหรับอะตอม เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของพลังงานอันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์ระหว่างโปรตอนที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอนที่มีประจุลบทั้งภายในและระหว่างพันธะของอะตอม

พันธะเคมีมีสามประเภทพื้นฐาน: พันธะโลหะซึ่งเกี่ยวข้องกับอิเล็กตรอน "หนี" จำนวนมากที่ไม่เกี่ยวข้องกับอะตอมของพ่อแม่โดยเฉพาะ พันธะไอออนิกซึ่งอะตอมหนึ่งบริจาคอิเล็กตรอนให้กับอีกอะตอมหนึ่ง และพันธะโควาเลนต์ ซึ่งอิเล็กตรอน "ออร์บิทัล" ของพันธะอะตอมคาบเกี่ยวกัน ส่งผลให้มีการแบ่งอิเล็กตรอนร่วมกันมากกว่าการถ่ายออกหรือดึงออกมาทันที

• ออร์บิทัลของอิเล็กตรอนคือการแสดงภาพกราฟิกและแนวความคิดของตำแหน่งที่เป็นไปได้มากที่สุดของอิเล็กตรอนรอบอะตอม

พันธะโควาเลนต์มีความหลากหลายมากที่สุด เนื่องจากมีสามประเภท ขึ้นอยู่กับจำนวนคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอมของพันธะ พันธะที่เกี่ยวข้องกับอิเล็กตรอนคู่หนึ่ง (หนึ่งอะตอมที่แต่ละอะตอมใช้ร่วมกัน) เรียกว่า a พันธะเดี่ยว. พันธะที่เกี่ยวข้องกับคู่อิเล็กตรอนสองคู่คือ a พันธะคู่และพันธะคู่สามอิเล็กตรอนคือ a พันธะสาม

ลำดับพันธะหมายถึงชนิดของพันธะในโมเลกุลที่มีสองอะตอม ในโมเลกุลที่มีสามอะตอม เช่น CO₂ถูกกำหนดโดยกระบวนการทางคณิตศาสตร์อย่างง่ายที่อธิบายไว้ด้านล่าง คำสั่งพันธบัตรเกี่ยวข้องกับ พลังงานพันธะเนื่องจากพันธะเป็นปรากฏการณ์ของการเพิ่มประสิทธิภาพพลังงานระหว่างส่วนประกอบอะตอม

พลังงานพันธะมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นด้วย ลดลง ความยาวของพันธะและด้วยเหตุนี้ด้วย เพิ่มขึ้น ลำดับพันธบัตร เนื่องจากพันธะเดี่ยวยาวกว่าพันธะคู่ ซึ่งจะยาวกว่าพันธะสามตัว

พันธะระหว่างอะตอมทั้งสองจะคงตัวในตำแหน่งที่มันทำอยู่ (กล่าวคือ โดยที่นิวเคลียสของพันธะอะตอมเว้นระยะ a ระยะห่างที่แม่นยำ) เนื่องจากสิ่งนี้แสดงถึงความสมดุลที่เหมาะสมระหว่างประจุบวกและประจุลบต่างๆ ใน เล่น. อิเล็กตรอนของอะตอมหนึ่งถูกดึงดูดไปยังโปรตอนของอีกอะตอมหนึ่ง แต่ในขณะเดียวกันโปรตอนของพวกมันก็ผลักกัน

เพื่อกำหนดลำดับพันธะของโมเลกุลไดอะตอมมิกเช่น H₂, CO หรือ HCl คุณเพียงแค่ดูที่ประเภทของพันธะที่เกี่ยวข้องและนั่นคือคำตอบของคุณ โมเลกุลของก๊าซไฮโดรเจน (H₂) มีพันธบัตรเดี่ยวและลำดับพันธบัตรเท่ากับ 1 โมเลกุลของก๊าซออกซิเจน (O₂) มีพันธะคู่และลำดับพันธบัตรเท่ากับ 2 พันธะสามของ CN ให้ลำดับพันธบัตรเท่ากับ 3

• หากคุณไม่คุ้นเคยกับการวาดภาพ โครงสร้างลูอิส ของโมเลกุล นี่จะเป็นเวลาที่ดีที่จะฝึกฝนสิ่งเหล่านี้

ในการคำนวณลำดับพันธะสำหรับโมเลกุลที่ใหญ่ขึ้น คุณจำเป็นต้องทราบจำนวนพันธะตลอดจนลักษณะของพันธะเหล่านั้น (เดี่ยว สองเท่า หรือสามเท่า) คุณบวกจำนวนพันธะทั้งหมด คู่ และหารด้วยจำนวนรวมของ พันธบัตร. ตัวอย่างเช่น สำหรับ NO₃^-คุณมีสามพันธะ: พันธะคู่หนึ่งคู่ (2 คู่อิเล็กตรอน) และพันธะเดี่ยวสองพันธะ (1 + 1= 2 คู่อิเล็กตรอน) ลำดับพันธบัตรจึงเป็น 4/3 = 1.33

ดูแหล่งข้อมูลสำหรับชุดของตารางพลังงานพันธะที่มีทั้งความยาวและพลังงานพันธะสำหรับโมเลกุลไดอะตอมมิกต่างๆ ที่มีลำดับพันธะที่ 1, 2 และ 3