อัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาที่กำหนดใดๆ คืออัตราที่ส่วนประกอบมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาจำเพาะ ทำให้เกิดผลลัพธ์ใหม่ (เช่น สารประกอบหรือตะกอน) ในทางกลับกัน ลำดับปฏิกิริยาคือสัมประสิทธิ์ที่ใช้กับแต่ละองค์ประกอบในการคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยา กฎของอัตราคือนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ของอัตราการเกิดปฏิกิริยา และอาจใช้ หลายรูปแบบ: อัตราเฉลี่ยในช่วงเวลาหนึ่ง อัตราทันที ณ จุดใดจุดหนึ่ง และอัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้น
ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)
ต้องกำหนดลำดับปฏิกิริยาในการทดลองโดยใช้ความเข้มข้นเริ่มต้นของส่วนประกอบและ การทดสอบเพื่อดูว่าการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นหรือความดันมีผลต่อการผลิตผลลัพธ์อย่างไร สินค้า.
อัตราการเกิดปฏิกิริยาสามารถคงตัวหรือแปรผันตามช่วงเวลา และอาจได้รับผลกระทบจากความเข้มข้นของแต่ละองค์ประกอบหรือเพียงหนึ่งหรือสองอย่างเท่านั้น ความเข้มข้นเหล่านั้นอาจแตกต่างกันไปตามกาลเวลาเนื่องจากปฏิกิริยายังคงดำเนินต่อไปเพื่อให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงและอัตราการเปลี่ยนแปลงเองก็เปลี่ยนแปลงไป อัตราการเกิดปฏิกิริยายังสามารถเปลี่ยนแปลงได้ขึ้นอยู่กับปัจจัยอื่นๆ ที่ไม่ชัดเจน เช่น พื้นที่ผิวที่มีให้สำหรับตัวทำปฏิกิริยา ซึ่งสามารถเปลี่ยนแปลงได้เมื่อเวลาผ่านไป
ลำดับของปฏิกิริยา
เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาแปรผันโดยตรงกับความเข้มข้นขององค์ประกอบหนึ่ง กล่าวกันว่าเป็นปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่ง ในแง่ทั่วไป ขนาดของกองไฟขึ้นอยู่กับจำนวนไม้ที่คุณใส่ลงไป เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาแปรผันตามความเข้มข้นของสององค์ประกอบ มันคือปฏิกิริยาอันดับสอง ในทางคณิตศาสตร์, "ผลรวมของเลขชี้กำลังในกฎอัตราเท่ากับสอง"
ปฏิกิริยา Zero-Order หมายถึงอะไร
เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไม่แปรผันขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของรีเอเจนต์ใดๆ เลย กล่าวกันว่าเป็นปฏิกิริยาลำดับศูนย์หรือลำดับศูนย์ ในกรณีนั้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาจำเพาะใดๆ จะเท่ากับค่าคงที่อัตรา ซึ่งแสดงโดย k. ปฏิกิริยาไม่มีลำดับแสดงในรูป r= เค, ที่ไหน r คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยาและ k เป็นอัตราคงที่ เมื่อไหร่ กราฟเทียบกับเวลาเส้นที่ระบุการมีอยู่ของรีเอเจนต์จะเลื่อนลงเป็นเส้นตรง และเส้นที่ระบุว่ามีอยู่ของผลิตภัณฑ์จะขึ้นเป็นเส้นตรง ความชันของเส้นตรงแตกต่างกันไปตามปฏิกิริยาเฉพาะ แต่อัตราการเสื่อมของ A (โดยที่ A เป็นส่วนประกอบ) เท่ากับอัตราการเพิ่มขึ้นของ C (โดยที่ C คือผลคูณ)
อีกคำที่เจาะจงมากขึ้นคือปฏิกิริยาแบบไม่มีลำดับหลอกเพราะไม่ใช่แบบจำลองที่สมบูรณ์แบบ เมื่อความเข้มข้นของส่วนประกอบหนึ่งกลายเป็นศูนย์โดยตัวปฏิกิริยาเอง ปฏิกิริยาจะหยุดลง ก่อนหน้านั้น อัตราจะทำงานเหมือนปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่งหรือลำดับที่สองทั่วไป มันคือ ไม่ธรรมดาแต่ไม่ธรรมดา กรณีของจลนศาสตร์ ซึ่งมักเกิดขึ้นจากสภาวะเทียมหรือผิดปกติอย่างอื่น เช่น an ความเหนือกว่าอย่างท่วมท้นขององค์ประกอบหนึ่งหรืออีกด้านหนึ่งของสมการคือความขาดแคลนเทียมของส่วนต่าง ๆ องค์ประกอบ ลองนึกถึงกรณีที่องค์ประกอบบางอย่างมีอยู่มากมายแต่ไม่สามารถทำปฏิกิริยาได้ เนื่องจากจะแสดงพื้นที่ผิวที่จำกัดสำหรับปฏิกิริยา
การหาลำดับปฏิกิริยาและอัตราคงที่
กฎหมายอัตรา k จะต้องถูกกำหนดโดยการทดลอง การหาอัตราการเกิดปฏิกิริยานั้นตรงไปตรงมา มันเป็นเรื่องจริง ไม่ใช่พีชคณิต หากความเข้มข้นของส่วนประกอบเริ่มต้นลดลงในรูปแบบเชิงเส้นตามเวลาหรือความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นเป็นเส้นตรงตามเวลา แสดงว่าคุณมีปฏิกิริยาเป็นศูนย์ ถ้าไม่ใช่ แสดงว่าคุณมีคณิตศาสตร์ที่ต้องทำ
จากการทดลอง คุณกำหนด k การใช้ความเข้มข้นเริ่มต้นหรือแรงกดดันของส่วนประกอบ ไม่ใช่ค่าเฉลี่ย เนื่องจากการมีอยู่ของผลิตภัณฑ์ที่เป็นผลลัพธ์เมื่อเวลาผ่านไปอาจส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา จากนั้น คุณทำการทดสอบซ้ำ โดยเปลี่ยนความเข้มข้นเริ่มต้นของ A หรือ B และสังเกตการเปลี่ยนแปลง หากมี ในอัตราผลลัพธ์ของการผลิต C ผลิตภัณฑ์ หากไม่มีการเปลี่ยนแปลง แสดงว่าคุณมีปฏิกิริยาเป็นศูนย์ หากอัตราเปลี่ยนแปลงโดยตรงกับความเข้มข้นของ A แสดงว่าคุณมีปฏิกิริยาลำดับที่หนึ่ง ถ้ามันแปรผันตามกำลังสองของ A แสดงว่าคุณมีปฏิกิริยาอันดับสอง เป็นต้น
มีของดี วิดีโออธิบาย explain บน YouTube
ด้วยเวลาเพียงเล็กน้อยในห้องแล็บ คุณจะเห็นได้ชัดเจนว่าคุณมีกฎอัตราที่ศูนย์ ที่หนึ่ง ที่สอง หรือซับซ้อนกว่านี้ ใช้อัตราเริ่มต้นของส่วนประกอบสำหรับการคำนวณของคุณเสมอ และภายในสองหรือสามตัวแปร (การเสแสร้งและ แล้วเพิ่มแรงกดของส่วนประกอบที่กำหนดเป็นสามเท่า) มันจะชัดเจนขึ้นในสิ่งที่คุณกำลังเผชิญอยู่