สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงค่า pH หลังจากการเติมกรดหรือเบส บัฟเฟอร์เกิดจากการผสมกรดหรือเบสอ่อนจำนวนมากร่วมกับคอนจูเกต สารละลายเหล่านี้มีความสำคัญสำหรับการใช้งานทางเคมีหลายประเภท โดยเฉพาะอย่างยิ่งการใช้งานที่ไวต่อการเปลี่ยนแปลงของค่า pH เช่น ระบบชีวภาพ โดยปกติ การพิจารณาความแรงไอออนิกของสารละลายบัฟเฟอร์มีความสำคัญมากกว่าการพิจารณาความเข้มข้นของบัฟเฟอร์ การหาค่าความแรงของอิออนจะกำหนด pH ของสารละลายได้อย่างแม่นยำโดยการประมาณความเข้มข้นของไอออนทั้งหมดในสารละลาย
ปล่อยให้ความเข้มข้นของโมลาร์ของไอออนแสดงด้วย "C" ในสารละลายผสม จะมีความเข้มข้นหลายอย่างในการรวม หน่วยเป็นโมลต่อลิตรสำหรับไอออนทั้งหมด
แสดงไอออนด้วย "i" อาจเป็นโซเดียม คลอไรด์ เป็นต้น ตัวอย่างเช่น จะมี "Ci" สองตัวสำหรับความเข้มข้นของโซเดียมในโซเดียมคลอไรด์และความเข้มข้นของคลอไรด์ในโซเดียมคลอไรด์
เป็นสัญลักษณ์ของความจุหรือเลขออกซิเดชันของไอออนด้วย Z สิ่งนี้เรียกว่าประจุไฟฟ้าของไอออน อีกครั้ง “i” หมายถึงไอออน