สมการไอออนิกสุทธิช่วยให้นักเคมีแสดงขั้นตอนในปฏิกิริยาเคมี ในเคมีของสารละลาย ส่วนหนึ่งของสารเคมีทำปฏิกิริยากับอีกส่วนหนึ่งของสารเคมีอีกชนิดหนึ่ง ในสารละลาย ไอออน หรืออนุภาคที่มีประจุ สามารถแยกตัวออกจากกันได้ หลังจากที่สารเคมีตัวหนึ่งแยกตัวออกจากโมเลกุลต้นกำเนิด ก็จะสามารถโต้ตอบกับสารตั้งต้นอีกตัวหนึ่งได้ การผสมกรดอะซิติกและโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้าด้วยกันจะทำให้ได้น้ำและโซเดียมอะซิเตท เนื่องจากโซเดียมอะซิเตทเป็นเกลือ มันจะแยกตัวออกจากน้ำ เหลือไว้ในรูปแบบไอออนิก ในกรณีนี้ ไอออนของผู้ชมจะถูกปล่อยออกจากสมการสุดท้ายเนื่องจากอยู่ในสถานะไอออนิกก่อนและหลังปฏิกิริยาเสร็จสิ้น
ประการที่สอง คัดลอกสมการด้านล่างสิ่งที่เขียน ยกเว้นเขียนรูปแบบไอออนิกของแต่ละโมเลกุลทางด้านซ้ายของสมการ กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อนๆ ที่จะไม่แยกตัวออกอย่างมีนัยสำคัญ มันถูกเก็บไว้ในรูปแบบทั้งหมด โซเดียมไฮดรอกไซด์จะแยกออกจากกันเพื่อสร้างโซเดียม (+) และกลุ่มไฮดรอกไซด์ (-)
ประการที่สาม เติมสมการที่เหลือโดยเขียนทางด้านขวามือของสมการ ควรทิ้งน้ำไว้เป็น H2โอ; โซเดียมอะซิเตทควรเขียนเป็นอะซิเตทไอออน (-) และโซเดียมไอออน (+)
ประการที่สี่ ขีดฆ่ารายการที่พบในทั้งสองด้านของปฏิกิริยา โซเดียมอยู่ในรูปเดียวกันทั้งสองข้างของสมการจึงถูกขีดฆ่า สิ่งเหล่านี้เรียกว่า spectator ion
สุดท้าย เขียนสมการไอออนิกสุทธิสุดท้าย โดยละเว้นไอออนที่ขีดฆ่าในขั้นตอนนี้ สมการควรเขียนเป็น (CH3COOH) + (OH-) > (H2O) + (CH .)3ซีโอโอ-).
