วิธีการคิดความจุของอิเล็กตรอนในตารางธาตุ

เปลือกอิเล็กตรอนมีป้ายกำกับว่า K, L, M, N, O, P และ Q หรือเพียงแค่ 1 ถึง 7; โดยเริ่มจากเปลือกที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดแล้วเคลื่อนออก เปลือกอิเล็กตรอนแต่ละอันสามารถเก็บอิเลคตรอนได้จำนวนสูงสุดคงที่: เปลือก K บรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุด 2 ตัวคือ L เปลือกมีอิเล็กตรอนแปดตัว เปลือก M มีอิเล็กตรอนสิบแปดตัวและเปลือก N ถือได้สูงสุดสามสิบสอง อิเล็กตรอน ตามทฤษฎีแล้ว O Shell สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้ 50 ตัว และเปลือก P สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้ 72 ตัว แต่ไม่มีองค์ประกอบใดที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่มีอิเล็กตรอนมากกว่า 32 ตัวในเปลือกเดี่ยวใดๆ

จำนวนสูงสุดของเวเลนซ์อิเล็กตรอนสำหรับอะตอมคือแปด

มีองค์ประกอบสองบรรทัดด้านล่างตารางหลักในแผนภูมิธาตุ ได้แก่ แลนทาไนด์และแอกทิไนด์ แลนทาไนด์ทั้งหมดอยู่ในระยะที่ 6 กลุ่มที่ 3 แอคติไนด์อยู่ในระยะที่ 7 กลุ่มที่ 3 องค์ประกอบเหล่านี้เรียกว่าโลหะทรานซิชันชั้นใน