กรดเป็นสารละลายที่มีความเข้มข้นของไอออน H+ สูงกว่า OH- ไอออน ซึ่งวัดจากค่า pH น้ำบริสุทธิ์ซึ่งมีอิออนเท่ากันจะมีค่า pH เท่ากับ 7 กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 ในขณะที่เบสมีค่า pH ระหว่าง 7 ถึง 14 การไทเทรตเป็นขั้นตอนในห้องปฏิบัติการที่เติมสารเคมีในปริมาณที่วัดได้อย่างแม่นยำมากลงในสารละลายเพื่อกำหนดบางอย่างเกี่ยวกับองค์ประกอบของสารเคมี การทดลองนี้ยังคงเป็นไปได้หากไม่มีเครื่องชั่งและเครื่องแก้วเชิงปริมาตรที่แม่นยำ แต่ผลลัพธ์จะแม่นยำน้อยกว่า
ในการพิจารณาว่าสารละลายปริศนามีความเป็นกรดมากน้อยเพียงใด คุณจะต้องเติม NaOH ซึ่งเป็นเบส ทีละหยดจนกว่ากรดจะถูกทำให้เป็นกลาง สิ่งนี้มีประโยชน์ก็ต่อเมื่อคุณทราบความเข้มข้นที่แน่นอนของ NaOH ของคุณ หากคุณทราบโมลาริตีที่แน่นอนของ NaOH แล้ว ให้ข้ามส่วนนี้ไป มิฉะนั้น ให้ใช้มาตราส่วนของคุณ ซึ่งหวังว่าจะสามารถวัดได้หนึ่งในร้อยหรือพันของกรัม และชั่งน้ำหนัก KHP 0.5 กรัม อย่ากังวลหากคุณได้น้ำหนักไม่ถึง 0.500 กรัม เพียงจดน้ำหนักจริงลงไป
เท KHP ลงในบีกเกอร์แล้วละลายในน้ำ ไม่สำคัญว่าคุณจะใช้น้ำมากแค่ไหน ตราบใดที่ KHP ละลายหมด
ตั้งค่าบิวเรตของคุณ บิวเรตเป็นหลอดแก้วยาว โดยทั่วไปจะทำเครื่องหมายไว้ที่ทุกๆ หนึ่งในสิบของมิลลิลิตร โดยเปิดที่ปลายด้านหนึ่งโดยมีวาล์วอยู่อีกด้านหนึ่ง เติมสารละลาย NaOH ลงในบิวเรตแล้ววางบนบีกเกอร์ KHP โดยปิดวาล์วด้านล่าง เขียนระดับเสียง
เพิ่มตัวบ่งชี้ของคุณสองสามหยด และเริ่มการไทเทรต เพิ่ม NaOH จนกว่าคุณจะเริ่มเห็นสีฟ้าหรือสีชมพูในบีกเกอร์ ขึ้นอยู่กับตัวบ่งชี้ที่คุณใช้ จากจุดนี้ไปอย่างช้าๆ ให้เติมครั้งละหนึ่งหรือสองหยดแล้วคนสารละลาย เมื่อสีคงที่และไม่จางหายไปหลังจากการกวน แสดงว่าการไทเทรตเสร็จสมบูรณ์ ทำเครื่องหมายปริมาตรสุดท้าย จากนั้นลบออกจากปริมาตรเริ่มต้นเพื่อกำหนดปริมาตรการไทเทรต
คำนวณโมลาริตีของ NaOH ที่จุดสิ้นสุดของการไทเทรต โมลของกรด (KHP) จะเท่ากับโมลของเบส (NaOH) คำนวณโมลของ KHP โดยหารจำนวนที่คุณชั่งน้ำหนักด้วยน้ำหนักโมเลกุลของ KHP ซึ่งเท่ากับ 204.2212 กรัม/โมล ถ้าคุณหนัก 0.500 กรัม จะได้ 0.00245 โมล โมลาริตีเท่ากับโมลต่อลิตร หากคุณใช้ NaOH 50 มล. หรือ 0.05 ลิตร ให้หาร 0.00245 ด้วย 0.05 เพื่อให้ได้โมลาริตีของ NaOH: 0.049 M
คุณควรมี NaOH ที่สดใหม่เหลืออยู่มากมาย เติมบิวเรตอีกครั้งแล้วลดระดับเสียงลง ด้วยความแม่นยำเท่าที่อุปกรณ์ของคุณอนุญาต ให้วัดปริมาตรของตัวอย่างที่ไม่รู้จักของคุณลงในบีกเกอร์ ระหว่าง 50 ถึง 100 มล. ควรใช้งานได้
เพิ่มตัวบ่งชี้สองหรือสามหยดลงในบีกเกอร์แล้ววางไว้ใต้บิวเรต เริ่มการไทเทรต คุณสามารถวิ่งได้เร็วขึ้นในตอนแรก โดยใช้มือข้างเดียวหมุนบีกเกอร์เพื่อผสมสารละลาย แต่จะช้าลงเมื่อสีเริ่มปรากฏขึ้น เติม NaOH ทีละหยดจนกว่าบีกเกอร์ทั้งหมดจะเปลี่ยนสี ทำเครื่องหมายปริมาตรของ NaOH จากบิวเรต และลบออกจากปริมาตรเดิม
คำนวณจำนวนโมลของ NaOH ที่คุณเพิ่มเข้าไป เพียงคูณโมลาริตีที่คุณคำนวณ (0.049 M ในตัวอย่าง) ด้วยปริมาตรที่เติมจากบิวเรต ตรวจสอบให้แน่ใจว่าคุณแปลงเป็นลิตรแทนที่จะเป็นมิลลิลิตร ตัวอย่างเช่น หากคุณเติม 100 มล. จำนวนโมลทั้งหมดที่เติมจะเป็น 0.0049 ตัวเลขนี้เท่ากับจำนวนโมลของกรดในสารละลายที่คุณไม่รู้จัก คุณสามารถคำนวณความเข้มข้นหรือโมลาริตีของค่าที่คุณไม่ทราบได้เพิ่มเติมโดยหารจำนวนนี้ด้วยจำนวนลิตรที่คุณใส่ในบีกเกอร์ในขั้นตอนที่ 1