จลนพลศาสตร์เคมีเป็นสาขาหนึ่งของเคมีที่เกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยา เราสังเกตอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยการวัดระยะเวลาที่ใช้ในการเปลี่ยนสารตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์
กฎอัตราเกี่ยวข้องกับความเข้มข้นของสารตั้งต้นกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาใน นิพจน์ทางคณิตศาสตร์. มันถูกเขียนในรูปแบบ อัตรา = k[ตัวทำปฏิกิริยา1][ตัวทำปฏิกิริยา2] โดยที่ k คือค่าคงที่อัตราที่จำเพาะต่อปฏิกิริยา ความเข้มข้นของสารตั้งต้นอาจเพิ่มเป็นเลขชี้กำลัง (โดยทั่วไปคือกำลังที่หนึ่งหรือสอง)
ปฏิกิริยาส่วนใหญ่ที่สรุปบนกระดาษเป็นขั้นตอนเดียว จริงๆ แล้วเป็นผลรวมของหลายขั้นตอน อัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับขั้นตอนที่ช้าที่สุดของขั้นกลางเหล่านี้ หรือขั้นตอนการกำหนดอัตรา
ค้นหาขั้นตอนการกำหนดอัตรา โดยปกติ หากคุณได้รับข้อมูลอัตราสำหรับปฏิกิริยาโดยรวม ข้อมูลจะรวมถึงการบ่งชี้ว่าขั้นตอนกลางใดที่ช้าที่สุด หรือขั้นตอนการกำหนดอัตรา
สารตั้งต้นของขั้นตอนการกำหนดอัตราจะกลายเป็นส่วนหนึ่งของกฎอัตรา ตัวอย่างเช่น ถ้าสองโมเลกุลของก๊าซ O2 ชนกันในขั้นตอนที่ช้า กฎอัตรา ณ จุดนี้จะกลายเป็น rate=k[O2][O2]
กำหนดเลขชี้กำลังสำหรับสารตั้งต้นแต่ละตัวในกฎอัตราโดยสังเกตข้อมูลการทดลองที่มอบให้คุณ ข้อมูลควรแสดงผลของขั้นตอนที่ช้าซึ่งดำเนินการหลายครั้ง แต่ละครั้งจะเปลี่ยนความเข้มข้นของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง หากจากการตรวจวัดพื้นฐาน อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าเมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้น เป็นสองเท่า กล่าวกันว่าปฏิกิริยาเป็นอันดับแรกในสารตั้งต้นนั้น และเลขชี้กำลังที่กำหนดให้ สารตั้งต้นคือ 1 ถ้าการเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นเป็นสองเท่าทำให้อัตราของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเป็นสี่เท่า ปฏิกิริยาดังกล่าวจะเรียกว่าอันดับที่สองในสารตั้งต้นนั้น และเลขชี้กำลังที่กำหนดให้สารตั้งต้นนั้นคือ 2