Kc คือค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเคมี ตัวอักษร c บอกเป็นนัยว่าปริมาณรีเอเจนต์แสดงเป็นความเข้มข้นของโมลาร์ สำหรับปฏิกิริยา A+B=AB ค่าคงที่สมดุล Kc ถูกกำหนดเป็น [AB]/[A][B] วงเล็บแสดงถึงความเข้มข้นของรีเอเจนต์ที่ต้องกำหนดเพื่อคำนวณ Kc ตัวอย่างเช่น เราจะคำนวณ Kc สำหรับปฏิกิริยาสองปฏิกิริยา อย่างแรกคือปฏิกิริยาออกซิเดชันระหว่างคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) กับไนโตรเจน (II) ออกไซด์ (NO) และปฏิกิริยาที่สองคือการสลายตัวทางความร้อนของเบกกิ้งโซดา
เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีแรก. มันนำไปสู่คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และไนโตรเจน (I) ออกไซด์ (N2O) และสามารถเขียนเป็น CO+2NO=CO2+N2O โปรดทราบว่านี่คือสมดุลที่เป็นเนื้อเดียวกัน กล่าวคือ ส่วนประกอบทั้งหมดเป็นก๊าซ สมมติว่าความเข้มข้นของสารประกอบเหล่านั้นถูกกำหนดเป็น 2, 0.5, 1.2 และ 3 โมล/ลิตรสำหรับ CO, 2NO, CO2 และ N2O ตามลำดับ
คูณความเข้มข้นของรีเอเจนต์เริ่มต้น (CO และ NO) สังเกตว่ากฎคือถ้ามีค่าสัมประสิทธิ์ก่อนที่สารประกอบในสมการปฏิกิริยาเคมีจะต้องเพิ่มความเข้มข้นด้วยกำลังของสัมประสิทธิ์นี้ มีสัมประสิทธิ์ 2 ก่อน NO ในสมการทางเคมี ดังนั้น [CO] x [NO]^2=2 โมล/L x (0.5 โมล/ลิตร)^2=1 โมล^3/L^3
เขียนสมการทางเคมีที่สองสำหรับการสลายตัวของเบกกิ้งโซดา (NaHCO3) ที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 200 ถึง 300 องศาเซลเซียส 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 +H2O โปรดทราบว่านี่เป็นสมดุลที่ต่างกัน คาร์บอนไดออกไซด์และไอน้ำเป็นก๊าซในขณะที่สารประกอบอีกสองชนิดเป็นของแข็ง สมมติว่าความเข้มข้นของก๊าซทั้งสองนี้คือ 1.8 และ 1.5 โมล/ลิตร
คูณความเข้มข้นของ CO2 และ H2O เพื่อให้ได้ Kc กฎสำคัญคือส่วนประกอบทั้งหมดที่อยู่ในสถานะของแข็งไม่รวมอยู่ในสมการคงที่สมดุล ดังนั้น ในกรณีนี้ Kc=[CO2] x [H2O]=1.8 โมล/L x 1.5 โมล/L=2.7 โมล^2/L^2
เกี่ยวกับผู้เขียน
บทความนี้เขียนขึ้นโดยนักเขียนมืออาชีพ คัดลอกแก้ไข และตรวจสอบข้อเท็จจริงผ่านระบบการตรวจสอบแบบหลายจุด เพื่อให้แน่ใจว่าผู้อ่านของเราจะได้รับข้อมูลที่ดีที่สุดเท่านั้น หากต้องการส่งคำถามหรือแนวคิดของคุณ หรือหากต้องการเรียนรู้เพิ่มเติม โปรดดูที่หน้าเกี่ยวกับเรา: ลิงก์ด้านล่าง