อะไรคือความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยา Exergonic และ Endergonic?

ปฏิกิริยาเคมีบางอย่างใช้พลังงาน และปฏิกิริยาอื่นๆ จะปล่อยพลังงานออกมา ซึ่งมักจะเป็นความร้อนหรือแสง ปฏิกิริยา exergonic ได้แก่ การเผาไหม้ของน้ำมันเบนซิน เนื่องจากโมเลกุลในน้ำมันเบนซิน เช่น ออกเทน มีพลังงานมากกว่าโมเลกุลของน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ที่ปล่อยออกมาหลังจากการเผาไหม้ น้ำมันเบนซิน การใช้การสังเคราะห์ด้วยแสงของต้นไม้เพื่อประกอบเปลือกของมันจากคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำจะทำให้เกิดเอนเดอร์โกนิก

ปฏิกิริยา Endergonic มักพบในสิ่งมีชีวิตทางชีววิทยา เนื่องจากสิ่งมีชีวิตจำเป็นต้องประกอบโมเลกุลที่ซับซ้อน เช่น ไขมันและกรดอะมิโน ตามที่ Johnson County Community College แม้ว่าปฏิกิริยาเหล่านี้จะใช้พลังงาน แต่สิ่งมีชีวิตก็มีความสามารถในการใช้โมเลกุลประเภทอื่น เช่น น้ำตาล เป็นเชื้อเพลิง ปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกไม่สามารถเกิดขึ้นได้หากไม่มีแหล่งพลังงาน

ปฏิกิริยา Exergonic มักจะยังต้องการพลังงานบางส่วนในการเริ่มต้น แม้ว่าปฏิกิริยาจะปล่อยพลังงานออกมาเมื่อเสร็จสิ้น พลังงานพิเศษนี้คือ พลังงานกระตุ้นซึ่งโมเลกุลจะกักเก็บชั่วคราวก่อนปล่อยพลังงานกระตุ้นและพลังงานเพิ่มเติมบางส่วน ถ่านต้องใช้แหล่งพลังงาน เช่น ไม้ขีด ก่อนที่มันจะจุดไฟ แม้ว่าถ่านจะปล่อยพลังงานออกมามากขึ้นเมื่อเริ่มเผาไหม้

ปฏิกิริยา endergonic เรียกอีกอย่างว่าปฏิกิริยาย้อนกลับ การเผาท่อนซุงช่วยย้อนปฏิกิริยาที่ใช้ในการผลิตท่อนซุง ทำลายคาร์โบไฮเดรตในท่อนซุงและปล่อยคาร์บอนและน้ำออกมา โดยเติมความร้อนเล็กน้อย เป็นการยากที่จะย้อนกลับปฏิกิริยา exergonic การเผาท่อนซุง เพราะต้นไม้ต้องการรวบรวมพลังงานจากดวงอาทิตย์มากขึ้นเพื่อประกอบท่อนไม้ ตามที่มหาวิทยาลัยเนแบรสกา ลินคอล์น การกลับตัวได้ขึ้นอยู่กับว่าต้องใช้พลังงานเพิ่มเติมเท่าใดในการทำปฏิกิริยาย้อนกลับ ไม่ใช่ว่าปฏิกิริยาย้อนกลับจะเป็นไปได้หรือไม่

ไดอะแกรมเนินเขาพลังงานแสดงภาพที่แสดงว่าปฏิกิริยาเป็นแบบ exergonic หรือ endergonic แผนภาพประกอบด้วยสองแกน เวลาด้านล่างและพลังงานรวมของสารละลายเคมีที่ด้านข้าง สำหรับปฏิกิริยา exergonic ปริมาณพลังงานจะเพิ่มขึ้นจนกว่าสารละลายจะมีพลังงานกระตุ้นเพียงพอ จากนั้นจึงลดลง สำหรับปฏิกิริยา exergonic เมื่อสารละลายมีพลังงานกระตุ้นเพียงพอ มันอาจจะดำเนินต่อไป เพิ่มขึ้นหรือลดลงสู่ระดับที่ต่ำกว่าที่ยังคงสูงกว่าพลังงานเริ่มต้นของเดิม โมเลกุล