ทำไมมวลกรามจึงสำคัญ?

เป็นเรื่องปกติเมื่อนึกถึงปริมาณของสาร ให้นึกถึงน้ำหนักหรือพื้นที่ที่ใช้ไป อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความหนาแน่นของสารต่างๆ แตกต่างกันไป น้ำหนักและปริมาตรจึงไม่ใช่แนวทางที่ดีสำหรับปริมาณ วัตถุขนาดเล็กและหนาแน่นอาจมีน้ำหนักมาก และมีโมเลกุลของสารมากกว่าวัตถุกลวงขนาดใหญ่ เพื่อตอบสนองความต้องการของการคำนวณทางวิทยาศาสตร์ นักเคมีและนักฟิสิกส์ได้กำหนด "ตุ่น" เป็นหน่วยวัดปริมาณของสาร หนึ่งโมลมีค่าเท่ากับประมาณ 6.022 คูณ 10 ยกกำลังอะตอมหรือโมเลกุลที่ 23 มวลโมลาร์ของสารถูกกำหนดให้สัมพันธ์กับโมล

มวลโมลาร์เป็นอัตราส่วนที่ใช้ในการแปลงการวัดมวลเป็นปริมาณของสาร ปริมาณนี้แสดงเป็นอนุภาคจำนวนหนึ่ง เช่น อะตอม โมเลกุล หรือไอออน มันคืออัตราส่วนระหว่างมวลของบางสิ่งกับจำนวนของอนุภาคที่ก่อตัวขึ้น โดยปกติจะแสดงเป็นกรัมต่อโมล มักเขียนเป็นกรัม/โมล

มวลกรามมีความสำคัญอย่างยิ่งเมื่อทำการทดลอง หากคุณกำลังทดสอบหลักการที่เกี่ยวข้องกับปริมาณสารที่เฉพาะเจาะจง มวลโมลาร์จะช่วยให้คุณทราบได้ว่าคุณควรชั่งน้ำหนักเท่าไรในเครื่องชั่งของคุณ ตัวอย่างเช่น ลองพิจารณาการทดลองที่เรียกร้องให้มีคาร์บอนบริสุทธิ์ 2 โมล เนื่องจากคุณรู้ว่าคาร์บอนมีมวลโมลาร์ 12.01 ก./โมล คุณแค่คูณตัวเลขนี้ด้วย 2 โมล ก็จะพบว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักคาร์บอน 24.02 ก.

มวลกรามยังมีประโยชน์ในการวิเคราะห์ผลการทดลองอีกด้วย ถ้าจำนวนโมลเท่ากันของสารต่างกันใช้ปริมาตรต่างกัน แสดงว่า โมเลกุลของสารที่มีปริมาตรมากจะมีขนาดใหญ่กว่าโมเลกุลของสารที่มีปริมาตรที่เล็กกว่า ปริมาณ

มวลโมลาร์ยังใช้เพื่อกำหนดเปอร์เซ็นต์ขององค์ประกอบที่กำหนดในสารประกอบที่ก่อให้เกิดมวลรวมของสารประกอบ ตัวอย่างเช่น ลองพิจารณาตัวอย่างคาร์บอนมอนอกไซด์ 28.00 กรัม เนื่องจากคุณรู้ว่ามวลโมลาร์ของคาร์บอนเท่ากับ 12.01 ก./โมล และมวลโมลาร์ของออกซิเจนคือ 16.00 ก./โมล คาร์บอนจึงมีหน้าที่ 12.01/28.00 คูณ 100 เท่ากับ 42.89 เปอร์เซ็นต์ของมวลทั้งหมด

นอกจากนี้ยังสามารถใช้มวลโมลาร์ของอะตอมเพื่อหามวลโมลาร์ที่แม่นยำของโมเลกุลที่ซับซ้อนโดยไม่ต้องทำการทดลองกับพวกมันโดยตรง โดยการเพิ่มมวลโมลาร์ของแต่ละอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล คุณจะค้นพบว่ามวลโมลาร์ของโมเลกุลโดยรวมเป็นอย่างไร