วิธีการคำนวณจำนวนอะตอมในตัวอย่าง

ในการคำนวณจำนวนอะตอมในสูตร ต้องใช้น้ำหนักของตัวอย่าง มวลอะตอมของอะตอมจากตารางธาตุ และค่าคงที่ที่เรียกว่าเลขอาโวกาโดร

หาตารางธาตุเพื่อหามวลโมลาร์ของตัวอย่างของคุณ หากตัวอย่างของคุณประกอบด้วยธาตุเดียว เช่น ทองแดง ให้หามวลอะตอมในตารางธาตุ มวลอะตอมมักจะอยู่ด้านล่าง สัญลักษณ์ สำหรับองค์ประกอบนั้น

มวลอะตอมของทองแดงคือ 63.55 หน่วยมวลอะตอม มวลสูตรนี้มีค่าเท่ากับมวลโมลาร์ในหน่วยกรัม/โมล ซึ่งหมายความว่าทองแดงมีค่าเท่ากับ 63.55 กรัม/โมล

ไม่ว่าคุณจะใช้ธาตุเดี่ยว เช่น ทองแดงหรือโมเลกุล ขั้นตอนการหาอะตอมในสูตรยังคงเหมือนเดิม

ตัวอย่าง: ทองแดง 32.80 กรัมมีอะตอมกี่อะตอม?

หามวลโมลาร์ ทองแดงในตารางธาตุ 63.55 กรัม/โมล

ทำความเข้าใจกับตัวตุ่น: โมล (มักย่อว่า โมล) ที่ระบุข้างต้นเป็นหน่วยวัด ถ้าคุณขายไข่ คุณจะพูดถึงมันหลายสิบฟอง ไม่ใช่ทีละตัว

ไฝก็เป็นจำนวนหนึ่งเช่นกัน หากนักเคมีต้องการพูดถึงอะตอมและโมเลกุลที่มีขนาดเล็กอย่างไม่น่าเชื่อ จำเป็นต้องมีจำนวนมากกว่าโหล ไฝคือจำนวนไอเท็มของ Avogadro: 6.022 × 10²³.

• อะตอม Cu 1 โมล = 6.022 × 10²³ อะตอม Cu
• 1 โมลของอะตอม S = 6.022 × 10²³ S อะตอม
• Cu. 1 โมล₂โมเลกุล S = 6.022 × 10²³ Cu₂S โมเลกุล
• 1 โมลของเพนนี = 6.022 × 10²³ เพนนี

เพื่อให้ทราบว่าตัวเลขนี้มีมากเพียงใด เพนนี 1 โมลก็เพียงพอที่จะจ่ายค่าใช้จ่ายทั้งหมดของแต่ละประเทศบนโลกใบนี้ในอีกพันล้านปีข้างหน้า

ตัวอย่างคือ 32.80 กรัม Cu เปลี่ยนเป็นโมลโดยใช้มวลโมลาร์ที่คุณพบในขั้นตอนที่ 1 นักเคมีใช้อัตราส่วนสำหรับการคำนวณนี้

เริ่มต้นด้วยสิ่งที่คุณรู้และเพิ่มในอัตราส่วนมวลโมลาร์ดังนั้นหน่วยจะยกเลิก:

Cu. 32.80 ก. × 1 โมล Cu / 63.55 ก. Cu = 0.52 โมลของ Cu

เมื่อทราบจำนวนโมลแล้ว จำนวนอะตอมในสูตรสามารถคำนวณได้โดยใช้ตัวเลขของอโวกาโดร ใช้รูปแบบอัตราส่วนอีกครั้ง

สังเกตว่าจำนวนโมลถูกใช้จากขั้นตอนที่ 2 เพื่อเริ่มการคำนวณจากโมลถึงอะตอม:

0.52 โมลของ Cu × 6.022 x 10²³ อะตอม / 1 โมลของ Cu = 3.13 x 10²³ โมเลกุล

เพื่อตอบคำถามตัวอย่างของคุณ มี 3.13 × 10²³ อะตอมในทองแดง 32.80 กรัม

ขั้นตอนที่ 2 และ 3 สามารถรวมกันได้ ตั้งค่าดังนี้:

32.80 ก. Cu × 1 โมล Cu / 159.17 ก. Cu × 6.022 x 10²³ อะตอม / 1 โมลของ Cu = 3.13 x 10²³ อะตอมในทองแดง 32.80 กรัม

เว็บไซต์ออนไลน์หลายแห่งมีเครื่องคำนวณอะตอมจำนวนหนึ่ง หนึ่งคือเครื่องคำนวณ Omni และแสดงอยู่ในส่วนทรัพยากร แต่คุณยังต้องรู้วิธีคำนวณมวลโมลาร์ (ขั้นตอนที่ 1)

หมายเลข Avogadro ตั้งชื่อตาม Amedeo Avogadro (1776-1856) นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลีที่ตั้งสมมติฐาน ซึ่งปริมาณก๊าซที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันจะมีจำนวนเท่ากัน number อนุภาค

อโวกาโดรไม่ได้เสนอค่าคงที่ 6.022 ×10²³แต่เนื่องจากการมีส่วนร่วมในด้านวิทยาศาสตร์ ค่าคงที่จึงได้รับการตั้งชื่อตามเขา อโวกาโดรได้แนะนำทฤษฎีก๊าซของเขาเป็นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2354 และถูกละเลยเป็นเวลา 50 ปี