อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่งใช้หมายถึงอิเล็กตรอนภายนอก (วาเลนซ์) ที่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของพันธะโควาเลนต์ อิเล็กตรอนร่วมคืออิเล็กตรอนที่มีส่วนร่วมในพันธะ ลบจำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน (พันธะ x 2) จากจำนวนของเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพื่อค้นหาจำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่แบ่ง
อิเล็กตรอนแบบใช้ร่วมกันและแบบไม่แบ่งใช้อยู่ในเปลือกอิเล็กตรอนของเวเลนซ์ วาเลนซ์อิเล็กตรอนก่อตัว "ภายนอก" ของอะตอมและมีส่วนร่วมในการพันธะ เป็นสิ่งสำคัญที่อิเล็กตรอนแบบใช้ร่วมกันและแบบไม่แบ่งใช้รวมกันเป็นจำนวนที่เหมาะสมของเวเลนซ์อิเล็กตรอน
พันธะแต่ละอันแสดงถึงอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันสองตัว “ Drawing Lewis Structures” ของ Salisbury University แสดงให้เห็นถึงวิธีนี้ โมเลกุลเช่น NO2 เขียนเป็น O=N-O และ O-N=O เส้นประแต่ละเส้นสอดคล้องกับพันธะ—คู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน O-N=O มีอะตอมของไนโตรเจน (N) ที่มีอิเล็กตรอนร่วมกัน 6 ตัว สองตัวจากพันธะแต่ละพันธะ
สำหรับแต่ละอะตอม ให้ลบอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันออกจากจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน ออกซิเจน (O) มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนแปดตัว ออกซิเจนที่เหลือใน O-N=O มี 8 – 2 = 6 อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่ง ออกซิเจนที่ถูกต้องมี 8 - 2(2) = 8 – 4 = 4 อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่ง ไนโตรเจนยังมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดแปดตัว ใน NO2 (O-N=O) อะตอมไนโตรเจนส่วนกลางมี 8 – 3(2) = 8 – 6 = 2 อิเล็กตรอนที่ไม่แบ่ง