คำว่า "วาเลนซ์" หรือ "วาเลนซี" ใช้ในทางเคมีเพื่ออธิบายศักยภาพที่องค์ประกอบหรือโมเลกุลต้องมีพันธะ คล้ายกับเลขออกซิเดชันและประจุอย่างเป็นทางการของไอออน วาเลนซีของอะตอมหรือโมเลกุลสามารถอธิบายได้ว่าเป็นอะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถจับกับได้ อนุมูลมีความคล้ายคลึงกับ polyatomic ion โดยไม่มีประจุอย่างเป็นทางการ พวกมันคือกลุ่มของอะตอมที่สามารถทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบและสารประกอบอื่นๆ ได้อย่างง่ายดาย
กำหนดอิเล็กตรอนในเปลือกนอกขององค์ประกอบในอนุมูล สิ่งนี้สามารถกำหนดได้โดยการนับจำนวนคอลัมน์ในตารางธาตุที่ธาตุนั้นมาจากก๊าซมีตระกูล ตัวอย่างเช่น ไซยาไนด์เรดิคัล (CN) มีอิเล็กตรอนภายนอกสี่ตัวสำหรับคาร์บอนและอิเล็กตรอนภายนอกห้าตัวสำหรับไนโตรเจน
รวมอะตอมกับพันธะโควาเลนต์ เพื่อให้พวกมันใช้อิเล็กตรอนร่วมกันให้ได้มากที่สุดโดยไม่เกินแปดอิเล็กตรอน สำหรับไซยาไนด์ ทั้งคาร์บอนและไนโตรเจนสามารถแบ่งอิเล็กตรอนได้สามตัว เมื่อไนโตรเจนเพิ่มอิเลคตรอน 3 ตัวนี้เข้าไปใน 5 ตัวที่มีอยู่ จะมีอิเล็กตรอน 8 ตัว เรียกว่าออคเต็ต คาร์บอนลงเอยด้วยอิเล็กตรอนเจ็ดตัว
กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่จะต้องเพิ่มลงในโมเลกุลเพื่อสร้างออคเต็ตสำหรับองค์ประกอบทั้งหมด ตัวเลขนี้คือเวเลนซ์ของรากศัพท์ ในตัวอย่าง จำเป็นต้องใช้อิเล็กตรอน 1 ตัวเพื่อให้คาร์บอนเป็นออคเต็ต ดังนั้น ไซยาไนด์เรดิคัลจึงมีความจุเท่ากับหนึ่ง
ค้นหาสูตรที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนที่เป็นที่รู้จักซึ่งมีอนุมูลอยู่ ตัวอย่างเช่น เพื่อกำหนดความจุของซัลเฟตเรดิคัล ให้พิจารณาไฮโดรเจนซัลเฟต: H2SO4
นับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในสูตร นี่คือความจุของรากศัพท์ ตัวอย่างเช่น H2ดังนั้น4 มีไฮโดรเจนสองอะตอม ดังนั้นวาเลนซีของซัลเฟตจึงเป็นสอง เนื่องจากซัลเฟตสามารถจับกับอะตอมไฮโดรเจนบวกสองอะตอม วาเลนซีของมันคือประจุตรงข้ามและมักแสดงเป็น 2-.
หากไม่มีสารประกอบที่มีไฮโดรเจน ให้ใช้สารประกอบที่มีความจุที่ทราบ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมซัลเฟตมีสูตร Al2(SO4)3. อลูมิเนียมมีความจุของ 3+. เนื่องจากในสูตรมีอะตอมอะลูมิเนียมอยู่ 2 อะตอม วาเลนซ์รวมจึงเท่ากับ 6+. เนื่องจากมีซัลเฟตไอออนอยู่ในสูตรอยู่ 3 ตัว ดังนั้น 6 หารด้วย 3 จะให้ค่าวาเลนซ์เท่ากับ 2 สำหรับซัลเฟต อะลูมิเนียมทำให้ไอออนมีประจุบวก ซึ่งเป็นสาเหตุที่ซัลเฟตไอออนมีประจุลบ และทำให้ซัลเฟตเรดิคัลมี 2- ความจุ