การอ่านชื่อสารประกอบไอออนิกอาจดูเป็นงานยาก อย่างไรก็ตาม มีกฎง่ายๆ สองสามข้อที่คุณสามารถใช้ในการจดจำสารประกอบไอออนิกที่พบได้บ่อยที่สุดในวิชาเคมี สารประกอบไอออนิกมีสองส่วน: ไอออนบวกที่มีประจุบวกและประจุลบที่มีประจุลบ โดยทำตามกฎสำหรับการตั้งชื่อแต่ละส่วน คุณจะพบว่ากระบวนการนี้ง่ายและสะดวก
พิจารณาว่าประจุบวกมีประจุเพียงประจุเดียวที่เป็นไปได้หรือไม่โดยดูจากตารางธาตุ ถ้าเป็นเช่นนั้น ชื่อไอออนบวกเป็นเพียงชื่อของสารประกอบ ตัวอย่างเช่น NaCl คือโซเดียมคลอไรด์ และ KOH คือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ โลหะอัลคาไลที่พบมากที่สุดคือโซเดียม (Na), ลิเธียม (Li) และโพแทสเซียม (K) โลหะอัลคาไลเอิร์ธที่พบบ่อยที่สุดคือแมกนีเซียม (Mg) และแคลเซียม (Ca) โลหะอื่นๆ ที่มีประจุเพียงครั้งเดียว ได้แก่ อะลูมิเนียม (Al), สังกะสี (Zn) และเงิน (Ag)
ตรวจสอบว่าไอออนบวกเป็นโลหะทรานซิชันหรือไม่. โลหะบางชนิดต้องเปลี่ยนชื่อ: Pb = plumb, Fe = ferr, Cu = cupr, Sn = stan คุณสามารถจำชื่อเหล่านี้ได้โดยอ้างอิงจากสัญลักษณ์
พิจารณาว่าประจุบวกมีประจุที่เป็นไปได้สองประจุหรือไม่. ถ้าเป็นเช่นนั้น ให้ตั้งชื่อประจุบวกด้วยประจุที่ต่ำกว่าด้วยคำต่อท้าย "-ous" และชื่อประจุที่สูงกว่าด้วยคำต่อท้าย "-ic" ตัวอย่างเช่น Cu+ คือคิวปริก Cu2+ คือคิวปริก Fe2+ คือเฟอริก Fe3+ คือเฟอริก Pb2+ คือลูกดิ่ง Pb3+ คือลูกดิ่ง Hg (2)2+ คือปรอท Hg2+ คือปรอท Sn2+ นั้นเหม็น Sn4+ นั้นสแตนนิก
ตรวจสอบว่าไอออนบวกเป็นไฮโดรเจนหรือไม่. ถ้าใช่ จะเรียกง่ายๆ ว่า "ไฮโดรเจน" ตัวอย่างเช่น H2S คือไฮโดรเจนซัลไฟด์
พิจารณาว่าประจุลบเป็นองค์ประกอบเดี่ยวที่มีประจุลบหรือไม่ ถ้าเป็นเช่นนั้น ให้ตั้งชื่อด้วยคำต่อท้าย -ide ตัวอย่างเช่น: O = ออกไซด์, F = แป้ง, Cl = คลอไรด์, Br = โบรไมด์
พิจารณาว่าประจุลบเป็นประจุลบที่มีออกซิเจนหลายอะตอมหรือไม่. ถ้าใช่ ให้ใช้คำต่อท้าย "-ate" สำหรับสารประกอบที่มีออกซิเจนมากกว่า และใช้ -ite ในสารประกอบที่มีออกซิเจนน้อยกว่า ตัวอย่างเช่น SO4 = ซัลเฟต SO3 = ซัลไฟต์ NO3 = ไนเตรต NO2 = ไนไตรท์
ตรวจสอบว่าประจุลบเป็น -OH หรือไม่ ถ้าใช่จะเรียกว่าไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น KOH คือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
พิจารณาว่าประจุลบเป็นไฮโดรเจนหรือไม่. ถ้าใช่ จะเรียกว่า "ไฮไดรด์" ตัวอย่างเช่น LiH คือลิเธียมไฮไดรด์