ในส่วนผสมของของแข็งและของเหลว หรือของเหลวสองชนิด ส่วนประกอบหลักหมายถึงตัวทำละลาย และส่วนประกอบรองแสดงถึงตัวถูกละลาย การปรากฏตัวของตัวถูกละลายทำให้เกิดปรากฏการณ์ของภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งในตัวทำละลาย โดยที่จุดเยือกแข็งของตัวทำละลายในส่วนผสมจะต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งคำนวณตามเดลต้า (T) = Km โดยที่ K แทนค่าคงที่การกดจุดเยือกแข็งของตัวทำละลาย และ m แทนโมลาลิตีของสารละลาย โมลาลิตี ในกรณีนี้ แทนโมลของอนุภาคตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย นักเคมีกำหนดโมลของอนุภาคตัวถูกละลายโดยการหารมวลของตัวถูกละลายด้วยโมเลกุล น้ำหนัก ตามที่กำหนดโดยการรวมมวลอะตอมของอะตอมทั้งหมดในสารเคมีเข้าด้วยกัน สูตร.
ระบุตัวถูกละลายและตัวทำละลายในส่วนผสม ตามคำจำกัดความ ตัวถูกละลายแสดงถึงสารประกอบที่มีอยู่ในปริมาณที่น้อยกว่า ตัวอย่างเช่น สำหรับส่วนผสมของโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) 10 กรัมที่ละลายในน้ำ 100 กรัม โซเดียมคลอไรด์จะแทนตัวถูกละลาย
กำหนดน้ำหนักของสูตรหรือน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลายโดยการเพิ่มน้ำหนักอะตอมของอะตอมทั้งหมดในสูตรทางเคมีของตัวถูกละลาย โซเดียมคลอไรด์ประกอบด้วยโซเดียมอะตอมหนึ่งอะตอมและคลอรีนหนึ่งอะตอม และน้ำหนักอะตอมจากตารางธาตุของธาตุโซเดียมและคลอรีนเท่ากับ 22.99 และ 35.45 ตามลำดับ น้ำหนักสูตรจึงเท่ากับ (1 x 22.99) + (1 x 35.45) ซึ่งเท่ากับ 58.44
คำนวณโมลของตัวถูกละลายโดยหารกรัมของตัวถูกละลายด้วยน้ำหนักสูตร ต่อจากตัวอย่างก่อนหน้าของโซเดียมคลอไรด์ 10 กรัม/58.44 หรือ 0.171 โมลของโซเดียมคลอไรด์
กำหนดโมลของอนุภาคโดยการคูณโมลของตัวถูกละลายด้วยจำนวนอนุภาคที่สร้างขึ้นเมื่อตัวถูกละลาย สำหรับสารโมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนต์ เช่น น้ำตาล แต่ละสูตรจะแทนหนึ่งโมเลกุลหรืออนุภาคในสารละลาย อย่างไรก็ตาม สารประกอบไอออนิก เช่น โซเดียมคลอไรด์จะผลิตอนุภาคตั้งแต่สองอนุภาคขึ้นไปต่อหน่วยสูตร คุณสามารถระบุสารประกอบไอออนิกได้อย่างง่ายดายเนื่องจากประกอบด้วยโลหะและอโลหะเสมอ ในขณะที่สารประกอบโมเลกุล เช่น น้ำตาลจะมีเฉพาะอโลหะเท่านั้น สารประกอบเช่นแคลเซียมคลอไรด์จะผลิตสามอนุภาค ตัวอย่างเช่น โซเดียมคลอไรด์ 10 กรัม (โซเดียมคลอไรด์ 0.171 โมล) x (2 อนุภาคต่อสูตร) หรืออนุภาค 0.342 โมล
กำหนดโมลาลิตีของสารละลายโดยหารโมลของอนุภาคด้วยมวลของตัวทำละลายเป็นกิโลกรัม ในตัวอย่างก่อนหน้านี้ สารละลายที่เตรียมไว้ประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์ 10 กรัมที่ละลายในน้ำ 100 กรัม เนื่องจาก 1 กิโลกรัมมี 1,000 กรัม น้ำ 100 กรัมจึงแทนน้ำ 0.100 กิโลกรัม ใช้เครื่องมือแปลงออนไลน์เพื่อแปลงมวลตัวทำละลายเป็นกิโลกรัม หากจำเป็น ดังนั้น โมลาลิตีของอนุภาคของโซเดียมคลอไรด์ 10 กรัมในน้ำ 100 กรัมจึงเท่ากับ 0.342 / 0.100 หรือ 3.42 โมลต่อกิโลกรัม
อ้างถึงตารางค่าคงที่การกดจุดเยือกแข็งเพื่อกำหนดหาค่าคงที่การกดจุดเยือกแข็ง K ของตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่น K ของน้ำคือ 1.86 องศาเซลเซียสต่อโมลาล
คำนวณจุดเยือกแข็งจุดเยือกแข็ง เดลต้า (T) ของตัวทำละลายโดยการคูณค่า K ของมันด้วย โมลาลิตีของตัวถูกละลาย: เดลต้า (T) = กม. ต่อจากตัวอย่างก่อนหน้า เดลต้า (T) = 3.42 x 1.86 หรือ 6.36 องศา C
กำหนดจุดเยือกแข็งของของผสมโดยลบเดลต้า (T) ออกจากจุดเยือกแข็งของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ตารางค่าคงที่การกดจุดเยือกแข็งส่วนใหญ่จะจัดให้มีจุดเยือกแข็ง ซึ่งบางครั้งถูกระบุว่าเป็นจุดหลอมเหลวของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ในกรณีของน้ำ จุดเยือกแข็งคือ 0 องศาเซลเซียส ดังนั้นจุดเยือกแข็งของน้ำ 100 กรัมที่มีโซเดียมคลอไรด์ 10 กรัมจึงอยู่ที่ 0 - 6.36 หรือ -6.36 องศาเซลเซียส
สิ่งที่คุณต้องการ
- ตารางธาตุของธาตุ
- ตารางค่าคงที่ภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็ง