จำนวนโปรตอนในอะตอมกำหนดองค์ประกอบ แต่อะตอมสามารถมีจำนวนนิวตรอนต่างกันเพื่อให้มีมวลต่างกัน เมื่ออะตอมสองอะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน จะเรียกว่าไอโซโทป ไอโซโทปบางชนิดเกิดขึ้นตามธรรมชาติ และเป็นไปได้ที่จะคำนวณเปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปสองไอโซโทปในธรรมชาติ ถ้าทราบมวลอะตอมและมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุนั้นอยู่แล้ว
หามวลอะตอมของไอโซโทป รวมทั้งมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ หน่วยของค่าเหล่านี้จะอยู่ใน amu ซึ่งย่อมาจาก "หน่วยมวลอะตอม" หนึ่ง amu มีค่าประมาณมวลของโปรตอนหนึ่งตัว ตัวอย่างเช่น โบรอนมีไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติสองไอโซโทป: B-10 ที่มีมวล 10.013 amu และ B-11 ที่มีมวล 11.009 amu มวลอะตอมเฉลี่ยของโบรอนตามตารางธาตุคือ 10.811 amu
ป้อนค่าลงในสูตรต่อไปนี้: a = b (x) + c (1 - x) ในสมการ "a" คือมวลอะตอมเฉลี่ย "b" คือมวลอะตอมของไอโซโทปตัวหนึ่ง "c" คือมวลอะตอมของไอโซโทปอีกตัวหนึ่ง และ "x" คือความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปตัวแรก ตัวอย่างเช่น 10.811 = 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)
บวกตัวประกอบ x ลบทั้งสองข้างของสมการ ตัวอย่างเช่น 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x ซึ่งลดเหลือ 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009
ลบตัวประกอบที่ไม่ใช่ x จากทั้งสองข้างของสมการ ตัวอย่างเช่น 10.811 + 11.009x - 10.811 = 10.013x + 11.009 - 10.811 ซึ่งลดเหลือ 11.009x = 10.013x - 0.198
ลบ 10.013x จากทั้งสองข้างของสมการ ตัวอย่างเช่น 11.009x - 10.013x = 10.013x - 0.198 - 10.013x ซึ่งลดเหลือ 0.996x = 0.198
หารทั้งสองข้างด้วยสัมประสิทธิ์ของตัวประกอบ x ตัวอย่างเช่น 0.996x/0.996 = 0.198/0.996 ซึ่งลดเหลือ x = 0.1988 นี่คือความอุดมสมบูรณ์ของ B-10
ลบค่านี้ออกจาก 100 เปอร์เซ็นต์เพื่อค้นหาความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทปอื่น ตัวอย่างเช่น 100 - 19.88 = 80.12 เปอร์เซ็นต์ นี่คือเปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์ของ B-11
เกี่ยวกับผู้เขียน
Kevin Carr เขียนหนังสือให้กับร้านค้าและบริษัทต่างๆ มาตั้งแต่ปี 1991 เขาได้บริจาคหนังสือเรียน McGraw-Hill สำหรับโรงเรียนมัธยมศึกษาตอนต้นและมัธยมปลายที่เขียนขึ้นสำหรับเครือข่ายหนังสือพิมพ์ของ Central Ohio และเคยเป็นนักวิจารณ์ภาพยนตร์สำหรับสิ่งพิมพ์ออนไลน์รวมถึง 7M Pictures and Film School ปฏิเสธ คาร์สำเร็จการศึกษาระดับปริญญาตรีด้านการศึกษา