องค์ประกอบที่สูญเสียอิเล็กตรอนในปฏิกิริยา

เมื่อธาตุทั้งสองมีปฏิกิริยา พวกมันจะก่อตัวเป็นสารประกอบโดยการแบ่งปัน บริจาค หรือรับอิเล็กตรอน เมื่อธาตุสองชนิดที่แตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญเชื่อมต่อกัน เช่น โลหะและอโลหะ ธาตุหนึ่งจะควบคุมอิเล็กตรอนของอีกส่วนหนึ่งเป็นส่วนใหญ่ แม้ว่าจะไม่ถูกต้องอย่างเคร่งครัดที่จะบอกว่าไม่มีการแบ่งปันเกิดขึ้น แต่การแบ่งปันนั้นเป็นประโยชน์อย่างมาก องค์ประกอบหนึ่งที่ว่าเพื่อวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติทั้งหมดกล่าวว่าพันธมิตรได้บริจาคหรือ "สูญเสีย" ของมัน อิเล็กตรอน.

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้อธิบายแนวโน้มขององค์ประกอบที่จะได้รับอิเล็กตรอน คุณลักษณะนี้ถูกกำหนดอย่างเป็นทางการโดย Linus Pauling ในปี 1932 ซึ่งเป็นผู้พัฒนาการวัดค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เชิงปริมาณซึ่งปัจจุบันเรียกว่ามาตราส่วน Pauling องค์ประกอบที่มีแนวโน้มว่าจะสูญเสียอิเล็กตรอนมากที่สุดในปฏิกิริยาคือธาตุที่ต่ำที่สุดในสเกล Pauling หรือธาตุที่มีอิเล็กโตรโพซิทีฟมากที่สุด เนื่องจากโดยทั่วไปอิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้นเมื่อคุณเดินจากมุมล่างซ้ายของตารางธาตุไปที่มุมขวาบน องค์ประกอบที่อยู่ด้านล่างของกลุ่ม 1A จะตกต่ำที่สุดในสเกล ด้วยซีเซียมและแฟรนเซียมให้คะแนน 0.7 ในแทบทุกปฏิกิริยา โลหะอัลคาไลในกลุ่ม 1A และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทในกลุ่ม 2A จะสูญเสียอิเล็กตรอนไปเป็นอิเล็กโตรเนกาติตีมากกว่า พันธมิตร

เมื่อธาตุสององค์ประกอบ a ที่มีปฏิกิริยาต่างกันอย่างมีนัยสำคัญทางอิเล็กโตรเนกาติวีตี จะเกิดพันธะไอออนิกขึ้น ต่างจากพันธะโควาเลนต์ซึ่งอิเล็กตรอนภายนอกของอะตอมทั้งสองใช้ร่วมกัน องค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟในพันธะไอออนิกจะสูญเสียการควบคุมอิเล็กตรอนส่วนใหญ่ไป เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้น ทั้งสองธาตุจะเรียกว่า "ไอออน" ธาตุที่สูญเสียอิเล็กตรอนเรียกว่า "ไอออนบวก" และมักถูกระบุไว้ก่อนในชื่อทางเคมีเสมอ ตัวอย่างเช่น ไอออนบวกในโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) คือโซเดียมโลหะอัลคาไล องค์ประกอบที่รับอิเล็กตรอนจากไอออนบวกเรียกว่า "แอนไอออน" และให้ส่วนต่อท้าย "-ide" เช่นเดียวกับคลอไรด์

องค์ประกอบในสภาพธรรมชาติมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน ทำให้มีประจุสุทธิเป็นศูนย์ อย่างไรก็ตาม เมื่อธาตุสูญเสียอิเล็กตรอนโดยเป็นส่วนหนึ่งของปฏิกิริยาเคมี มันจะกลายเป็นประจุบวกหรือถูกออกซิไดซ์ ในเวลาเดียวกัน ธาตุที่รับอิเล็กตรอนจะมีประจุลบมากขึ้นหรือลดลง ปฏิกิริยาเหล่านี้เรียกว่ารีดักชันออกซิเดชันหรือปฏิกิริยา "รีดอกซ์" เนื่องจากผู้ให้อิเล็กตรอนหรือองค์ประกอบที่ออกซิไดซ์ทำให้องค์ประกอบอื่นลดลงจึงเรียกว่าตัวรีดิวซ์

เบสลิวอิสคือองค์ประกอบ ไอออน หรือสารประกอบใดๆ ที่สูญเสียอิเล็กตรอนคู่หนึ่งที่ไม่มีพันธะกับองค์ประกอบ ไอออน หรือสารประกอบอื่น เนื่องจากองค์ประกอบอิเล็กโตรโพซิทีฟที่มากกว่าจะสูญเสียอิเล็กตรอนไปเสมอ นี่จึงเป็นสปีชีส์ที่กลายเป็นฐานของลูอิสเสมอ อย่างไรก็ตาม โปรดทราบว่าไม่ใช่ว่าทุกฐานของลูอิสจะสูญเสียอิเล็กตรอนไปโดยสมบูรณ์ ตัวอย่างเช่น เมื่อสองพันธะที่ไม่ใช่โลหะ อิเล็กตรอนมักจะใช้ร่วมกัน แม้ว่าจะไม่สม่ำเสมอ อย่างไรก็ตาม เมื่อโลหะจับกับอโลหะ ผลที่ได้คือเบสลิวอิสที่มีพันธะไอออนิก ซึ่งโลหะนั้นสูญเสียคู่อิเล็กตรอนไปเพื่อวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติทั้งหมด