อะตอมประกอบด้วยแกนกลางหนาแน่นหรือนิวเคลียสซึ่งมีอนุภาคที่มีประจุบวกที่เรียกว่าโปรตอนและอนุภาคที่ไม่มีประจุเรียกว่านิวตรอน อิเล็กตรอนที่มีประจุลบจะครอบครองพื้นที่ค่อนข้างจำกัดนอกนิวเคลียสที่เรียกว่าออร์บิทัล โปรตอนและนิวตรอนมีน้ำหนักมากกว่าอิเล็กตรอนเกือบ 2,000 เท่า ดังนั้นจึงเป็นตัวแทนของมวลอะตอมเกือบทั้งหมด สำหรับธาตุใดๆ ในตารางธาตุ จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมจะเท่ากัน ตัวอย่างเช่น อะตอมของคาร์บอนทุกอะตอมมีอิเล็กตรอน 6 ตัว จำนวนอิเล็กตรอนตรงกับจำนวนโปรตอนในอะตอมที่เป็นกลาง แต่อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนได้ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี จำนวนนิวตรอนยังแตกต่างกันไปในแต่ละอะตอม นักเคมีอ้างถึงอะตอมของธาตุเดียวกันโดยมีจำนวนนิวตรอนต่างกันเป็นไอโซโทป การทำความเข้าใจคำศัพท์เหล่านี้เป็นกุญแจสำคัญในการกำหนดโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในไอโซโทป
ระบุเลขมวลของไอโซโทปจากสัญลักษณ์ ตามแบบแผน นักวิทยาศาสตร์ระบุเลขมวลของไอโซโทปเป็นเลขตัวยกหน้าสัญลักษณ์ธาตุ เช่น 235U หรือมียัติภังค์หลังสัญลักษณ์ ดังเช่นใน U-235
กำหนดจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของไอโซโทปโดยหาเลขอะตอมของมันในตารางธาตุของธาตุ ตารางธาตุจัดองค์ประกอบโดยการเพิ่มเลขอะตอม ตัวอย่างเช่น U แสดงถึงสัญลักษณ์ทางเคมีของยูเรเนียมและมีเลขอะตอม 92 ซึ่งหมายความว่าอะตอมของยูเรเนียมทั้งหมดมีโปรตอน 92 ตัวในนิวเคลียส
คำนวณจำนวนอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในไอโซโทปโดยสังเกตว่าสัญลักษณ์นั้นมีประจุอยู่หรือไม่ เครื่องหมายประจุแสดงถึงจำนวนบวกหรือค่าลบ โดยปกติแล้วจะเขียนเป็นตัวยกหลังสัญลักษณ์ทางเคมี เช่น 235U (4+) นี่แสดงว่าอะตอมของยูเรเนียมสูญเสียอิเล็กตรอนไปสี่ตัว ในกรณีที่ไม่มีประจุตามที่ระบุ ไอโซโทปจะมีประจุเป็นศูนย์และจำนวนอิเล็กตรอนก็เท่ากับจำนวนโปรตอน ลบประจุบวกหรือบวกประจุลบกับเลขอะตอม หากสัญลักษณ์มีประจุที่ระบุ ตัวอย่างเช่น 235U (4+) จะมีอิเล็กตรอน 92 - 4 = 88 อิเล็กตรอน
ค้นหาจำนวนนิวตรอนในไอโซโทปโดยการลบจำนวนโปรตอนออกจากเลขมวลที่ระบุในสัญลักษณ์ ตัวอย่างเช่น 235U ซึ่งมีโปรตอน 92 ตัว จึงมี 235 - 92 = 143 นิวตรอน
สิ่งที่คุณต้องการ
- ตารางธาตุของธาตุ
- เครื่องคิดเลข