ระดับของความไม่อิ่มตัวของโมเลกุลคือจำนวนวงแหวนทั้งหมด พันธะคู่ และพันธะสามตัวในโมเลกุล นักเคมีมักใช้ตัวเลขนี้ในการทำนายโครงสร้างของโมเลกุล ซึ่งจากนั้นจะได้รับการยืนยันโดยวิธีการสังเกตบางอย่าง เช่น สเปกโทรสโกปี ระดับของความไม่อิ่มตัวอาจคำนวณได้เมื่อทราบจำนวนอะตอมแต่ละประเภทในโมเลกุล สูตรนี้อาจปรับให้ง่ายขึ้นสำหรับโมเลกุลที่มีอะตอมบางตัวเท่านั้น
ให้สูตรสำหรับดีกรีของความไม่อิ่มตัวเป็น 1 + [? ni (vi -2)]/2 โดยที่ ni คือจำนวนอะตอมในโมเลกุลที่มีความจุของ vi สมการนี้สามารถใช้ในการคำนวณระดับความอิ่มตัวของสูตรโมเลกุลใดๆ
ระบุความจุของคาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจน ไฮโดรเจน และฮาโลเจนอื่นๆ คาร์บอนมีความจุ 4 ไนโตรเจนมีความจุ 3 ออกซิเจนมีความจุ 2 ไฮโดรเจนและฮาโลเจนอื่นๆ มีความจุเท่ากับ 1
ประเมินคำศัพท์ ni (vi-2)/2 ในสมการ 1 + [? ni (vi - 2)]/2 สำหรับคาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจน และไฮโดรเจน สำหรับคาร์บอน n4(v4 - 2)/2 = n4 (4 - 2)/2 = n4 สำหรับไนโตรเจน n3(v3 - 2)/2 = n3 (3 - 2)/2 = n3/2 สำหรับออกซิเจน n2(v2 - 2)/2 = n2 (2-2)/2 = 0 สำหรับไฮโดรเจน n1(v1 - 2)/2 = n1 (1 - 2)/2 = -n1/2
ขยายสูตร 1 + [? พรรณี (vi - 2)]/2 สำหรับสี่เทอม ตอนนี้เรามี 1 + n1(v1 - 2)/2 + n2(v2 - 2)/2 + n3(v3 - 2)/2 + n4(v4 - 2)/2 ตอนนี้แทนค่าสำหรับเงื่อนไขเหล่านี้ที่เราพบในขั้นตอนที่ 3 จากนั้นเราจะได้ 1 - n1/2 + 0n2 + n3/2 + n4 = 1 - n1/2 + n3/2 + n4 โดยที่ n1 ใช้สำหรับไฮโดรเจนและฮาโลเจนอื่นๆ n2 สำหรับออกซิเจน n3 สำหรับไนโตรเจน และ n4 คือ สำหรับคาร์บอน
ลดความซับซ้อนของสมการ 1 - n1/2 + n3/2 + n4 = 1 - X/2 + N/2 + C โดยที่ n1 สำหรับไฮโดรเจนและฮาโลเจนอื่นๆ n2 สำหรับออกซิเจน n3 สำหรับไนโตรเจน และ n4 สำหรับคาร์บอน. ตอนนี้เรามีระดับความอิ่มตัวของโมเลกุลที่มีเพียงอะตอมเหล่านี้เป็น 1 + C + (N - X)/2