ระดับ pH ใดที่ถือว่าแข็งแกร่งและอ่อนแอ

นักวิทยาศาสตร์ใช้ pH ซึ่งเป็นหน่วยวัดความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลาย เป็นตัวบ่งชี้ถึงลักษณะที่เป็นกรดหรือด่างของสารละลาย มาตราส่วน pH โดยทั่วไปมีตั้งแต่ 1 ถึง 14 โดยตัวเลขที่ต่ำกว่าหมายถึงกรด ตัวเลขที่สูงกว่า เบส ของเหลวที่เป็นกลางเช่นน้ำมีค่า pH 7

โดยทั่วไป กรดแก่จะมี pH ประมาณศูนย์ถึง 3 ยิ่งกรดมีความเข้มข้นมากเท่าไร กรดก็จะแตกตัวในสารละลายในน้ำได้ดีขึ้นเท่านั้น และปล่อยไฮโดรเจนที่เป็นประจุบวกออกมามากขึ้น (H⁺) ไอออน ตัวอย่างของกรดแก่ ได้แก่ กรดไฮโดรคลอริก (HCl), กรดไฮโดรโบรมิก (HBr), กรดเปอร์คลอริก (HClO₄) และกรดซัลฟิวริก (H₂ดังนั้น₄). อย่างไรก็ตาม เนื่องจากค่า pH วัดปริมาณไฮโดรเจนไอออนที่ปล่อยออกมาในสารละลาย แม้แต่กรดที่แรงมากก็สามารถอ่านค่า pH ได้สูงหากความเข้มข้นของกรดเจือจางมาก ตัวอย่างเช่น สารละลาย HCl แบบโมลาร์ 0.0000001 มีค่า pH 6.79 ในฐานะที่เป็นกรดแก่ HCl แสดงการแยกตัวออก 100 เปอร์เซ็นต์ แต่ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนที่ต่ำมากที่ปล่อยออกมาในกรณีนี้ทำให้ pH เป็นกลางเกือบ

ในทางกลับกัน กรดอ่อนไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ โดยจะปล่อยไฮโดรเจนไอออนที่มีความเข้มข้นค่อนข้างต่ำในสารละลายที่เป็นน้ำ ส่งผลให้ช่วง pH อยู่ที่ประมาณ 5 ถึงต่ำกว่า 7 ตัวอย่าง ได้แก่ กรดอะซิติก (CH

เช่นเดียวกับกรดแก่ เบสแก่จะแยกตัวออกจากน้ำเกือบทั้งหมด อย่างไรก็ตาม มันปล่อยไฮดรอกไซด์ (OH^-) ไอออนมากกว่า H⁺. เบสแก่มีค่า pH สูงมาก โดยปกติประมาณ 12 ถึง 14 ตัวอย่างที่รู้จักกันดีของเบสแก่ ได้แก่ โซดาไฟหรือโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เช่นเดียวกับน้ำด่างหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลหรือโลหะกลุ่ม 1 โดยทั่วไปจะเป็นเบสที่แข็งแรง

ค่า pH ของเบสอ่อนจะอยู่ระหว่าง 7 ถึง 10 เช่นเดียวกับกรดอ่อน เบสอ่อนจะไม่เกิดการแตกตัวอย่างสมบูรณ์ แต่การแตกตัวเป็นไอออนของพวกมันเป็นปฏิกิริยาสองทางที่มีจุดสมดุลที่แน่นอน ในขณะที่เบสแก่จะปล่อยไฮดรอกไซด์ไอออนผ่านการแตกตัว เบสที่อ่อนแอจะสร้างไฮดรอกไซด์ไอออนโดยทำปฏิกิริยากับน้ำ แอมโมเนีย (NH₃) และเมทิลลามีน (CH₃NH₂) เป็นตัวอย่างของฐานที่อ่อนแอ