พันธะเคมียึดกันอะตอมในสารประกอบ พันธะเคมีมีสองประเภท: พันธะโควาเลนต์และพันธะไอออนิก พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมสองอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อเติมเปลือกนอกสุดของเวเลนซ์ พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่ออะตอมหนึ่งขโมยอิเล็กตรอนจากอีกอะตอมหนึ่ง ทำให้เกิดไอออนบวกและลบซึ่งผูกมัดทั้งสองอะตอมไว้ด้วยกัน โครงการพันธะเคมีสามารถช่วยให้นักเรียนเข้าใจแนวคิดที่ยากและเข้าใจยากเหล่านี้
สร้างการ์ดธาตุที่มีองค์ประกอบต่างกันซึ่งจะสร้างพันธะโควาเลนต์และไอออนิก องค์ประกอบทั้งหมดควรมีเปลือกอิเล็กตรอนวาเลนซ์ภายนอกแสดง สารประกอบทั่วไปที่มีพันธะโควาเลนต์คือโซเดียม (Na) และคลอรีน (Cl) โซเดียมมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว และคลอรีนมี 7 อิเล็กตรอน องค์ประกอบทั้งสองสามารถมีเปลือกนอกที่สมบูรณ์ได้ด้วยการแบ่งปันอิเล็กตรอนของโซเดียม พันธะไอออนิกทั่วไปคือไฮโดรเจน (H) และคลอรีน ไฮโดรเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนภายนอกหนึ่งตัว เช่นเดียวกับโซเดียม อย่างไรก็ตามไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว คลอรีนใช้อิเล็กตรอนของไฮโดรเจน มันไม่ใช่การแบ่งปัน ทำซ้ำกับไพ่ใบอื่น สร้างพันธะโควาเลนต์และไอออนิกที่แตกต่างกัน
พันธะโควาเลนต์และไอออนิกมีจุดแข็งในการยึดติดต่างกัน การเพิ่มพลังงาน - ความร้อนในกรณีส่วนใหญ่ - จะแสดงความแตกต่างเหล่านั้นภายในเวลาเพียงไม่กี่นาที นำสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ที่เป็นที่รู้จักและให้ความร้อน สารประกอบควรละลายหลังจากไม่กี่นาที ให้สารประกอบไอออนิกและให้ความร้อน พันธะไอออนิกไม่ควรแตกภายใต้ความร้อนที่จัดไว้ให้ในห้องปฏิบัติการ
ความแตกต่างอีกประการระหว่างพันธะโควาเลนต์และพันธะไอออนิกคือความสามารถในการละลาย ใช้ทั้งน้ำและเอทานอล ละลายสารประกอบในของเหลวทั้งสองชนิด ทั้งสารประกอบโควาเลนต์และไอออนิกจะละลายในน้ำ อย่างไรก็ตาม ในเอทานอล มีเพียงสารประกอบพันธะโควาเลนต์เท่านั้นที่จะละลาย สารประกอบไอออนิกจะไม่ละลายในเอทานอล
เมื่อละลายสารประกอบในน้ำแล้ว สามารถทดสอบเพื่อดูว่าส่งกระแสไฟฟ้าหรือไม่ พันธะโควาเลนต์จะไม่ส่งกระแสไฟฟ้า สารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำจะส่งกระแสไฟฟ้า