วิธีการกำหนดความเข้มข้นของการไทเทรต

เขียนสมการเคมีที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นระหว่างไทแทรนต์และสารวิเคราะห์ สิ่งนี้จำเป็นต้องอาศัยความรู้เกี่ยวกับเอกลักษณ์ของไทแทรนต์และสารวิเคราะห์ การทดลองทั่วไปในห้องปฏิบัติการเคมีระดับมัธยมศึกษาและวิทยาลัยคือการไทเทรตกรดอะซิติก (CH? COOH ซึ่งเป็นสารที่วิเคราะห์) ในตัวอย่างน้ำส้มสายชูที่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH, ไทแทรนต์) (ดูเอกสารอ้างอิง 2) นี่เป็นปฏิกิริยากรด-เบสทั่วไป:

1 ช? COOH +1 NaOH? 1 ช? COONa +1 H? โอ

ค่าสัมประสิทธิ์ (กล่าวคือ ตัวเลขทางด้านซ้ายของสารเคมีแต่ละชนิด) กำหนดอัตราส่วนโมลาร์ของสารตั้งต้น ในกรณีนี้ อัตราส่วนโมลาร์คือ 1:1

แปลงปริมาตรของไทแทรนต์ที่จำเป็นในการไปถึงจุดสิ้นสุด (กล่าวคือ จุดที่ตัววิเคราะห์ทั้งหมดอยู่ การบริโภคและการอ่านปริมาตรถูกนำมาจากบิวเรต) จากมิลลิลิตร (มล.) เป็นลิตร (ลิตร) โดยหารด้วย 1000. ตัวอย่างเช่น หากต้องใช้ NaOH 39.75 มล. เพื่อไปยังจุดสิ้นสุด ดังนั้น

39.75 mL / (1000 mL/L) = 0.03975 L ของ NaOH

ใช้ลิตรของไทแทรนต์ที่จำเป็นเพื่อไปถึงจุดสิ้นสุดของการไทเทรตและความเข้มข้นของไทแทรนต์เพื่อกำหนดโมลของไทแทรนต์ที่ใช้ในกระบวนการ ความเข้มข้นของ NaOH คือ 0.1044 โมล/ลิตร จากนั้น

0.03975 L NaOH x (0.1044 โมล/ลิตร) = 0.004150 โมลของ NaOH

คำนวณโมลของสารที่วิเคราะห์โดยใช้โมลของไทแทรนต์จากขั้นตอนที่ 3 และอัตราส่วนโมลาร์จากขั้นตอนที่ 1:

0.004150 โมล NaOH x (1 โมล CH? COOH / 1 โมล NaOH) = 0.004150 โมล CH? COOH

กำหนดความเข้มข้นของตัวอย่างโดยการหารโมลของสารที่วิเคราะห์ด้วยปริมาตรของสารที่วิเคราะห์เป็นลิตร ในกรณีนี้ ค่านี้จะแสดงถึงปริมาณน้ำส้มสายชูที่ใส่ในขวดหรือบีกเกอร์ก่อนที่จะทำการไทเทรต สำหรับตัวอย่างที่ใช้ในขั้นตอนที่ 1 ถึง 4 สมมติว่าน้ำส้มสายชูใส่ 5.00 มล. ลงในขวดเพื่อการวิเคราะห์ จากนั้น 5.00 มล. = 0.00500 ลิตร และ

(0.004150 โมล CH? COOH) / (น้ำส้มสายชู 0.00500 ลิตร) = 0.830 โมล/ลิตร

ดังนั้นความเข้มข้นของกรดอะซิติกในน้ำส้มสายชูคือ 0.830 โมลต่อลิตร

• เครื่องคิดเลข
• ข้อมูลจากการทดลองไทเทรต