ความเป็นกรดที่ไตเตรทได้คือปริมาณกรดทั้งหมดในสารละลายตามที่กำหนดโดยการไทเทรตโดยใช้สารละลายมาตรฐานของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ไทแทรนต์) ความสมบูรณ์ของปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยตัวบ่งชี้ทางเคมีที่เปลี่ยนสี ณ จุดนี้ ความเป็นกรดที่ไตเตรทได้ (ในหน่วยกรัม/100 มล.) มักใช้เพื่อแสดงความเป็นกรดของไวน์ที่มีกรดอินทรีย์หลายชนิดแต่ส่วนใหญ่เป็นกรดทาร์ทาริก ตัวอย่างเช่น เราจะคำนวณค่าความเป็นกรดที่ไตเตรทได้ของสารละลายกรดทาร์ทาริก (C4H6O6) ถ้าส่วนหาร 15 มล. ถูกไตเตรทด้วย 12.6 มล. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 0.1 โมลาร์
คำนวณมวลโมลาร์ของกรดในสารละลายเป็นผลรวมของมวลของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล น้ำหนักอะตอมของธาตุที่สอดคล้องกันมีอยู่ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี (ดูแหล่งข้อมูล) ในตัวอย่างของเราคือ: มวลโมลาร์ (C4H6O6)=4 x M(C)+6 x M(H)+6 x M(O)=4 x 12+6 x 1+6 x 16=150 g/mole .
คูณปริมาตรของสารละลายมาตรฐานของ NaOH ด้วยความเข้มข้นเพื่อกำหนดจำนวนโมลของไทแทรนต์ที่ใช้สำหรับการไทเทรต จำนวนโมล=ปริมาตร (ใน L) x ความเข้มข้นของโมล (โมล/ลิตร)
ในตัวอย่างของเรา ปริมาตรของสารละลาย NaOH ที่ใช้คือ 12.6 มล. หรือ 0.0126 ลิตร ดังนั้น จำนวนโมล (NaOH)=0.0126 L x 0.1 โมล/L=0.00126 โมล
เขียนปฏิกิริยาเคมีที่ไตเตรทยึดตาม ในตัวอย่างของเรา มันเป็นปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางที่แสดงเป็น C4H6O6+2NaOH= C4H4O6Na2+2H2O
กำหนดจำนวนโมลของกรดโดยใช้สมการในขั้นตอนที่ 3 ในตัวอย่างของเรา ตามสมการนั้น กรดหนึ่งโมเลกุลทำปฏิกิริยากับ NaOH สองโมเลกุล ดังนั้น 0.00126 โมลของ NaOH (ขั้นตอนที่ 2) จะมีปฏิกิริยากับ 0.00063 โมลของกรดทาร์ทาริก
หารจำนวนโมลของกรด (ขั้นตอนที่ 4) ด้วยปริมาตรของส่วนหารแล้วคูณด้วย 100 เพื่อคำนวณปริมาณกรดในสารละลาย 100 มล. ในตัวอย่างของเรา ปริมาณ (C4H6O6)=0.00063 โมล x 100 มล./15 มล.=0.0042 โมล
คูณปริมาณกรดใน 100 มล. (ขั้นตอนที่ 5) ด้วยมวลโมลาร์ (ขั้นตอนที่ 1) เพื่อคำนวณความเป็นกรดที่ไตเตรทได้ (ใน ก./100 มล.) ในตัวอย่างของเรา ความเป็นกรดที่ไตเตรทได้=0.0042 x 150=0.63 ก./100 มล.
