วิธีการคำนวณความเป็นด่าง

ความเป็นด่างเป็นสารเคมีที่ตรงกันข้ามกับความเป็นกรด ในขณะที่ ความเป็นกรด แสดงเป็นค่า pH ที่อ่านได้ต่ำและแสดงถึงความสามารถของสารในการให้โปรตอนหรือไฮโดรเจนไอออน (H+) ความเป็นด่าง มีค่า pH สูงและแสดงถึงความสามารถของสารที่จะรับโปรตอน

มีวิธีการที่หลากหลายในการคำนวณความเป็นด่าง ตัวที่ใช้ที่นี่ใช้ประโยชน์จากการแยกตัวของกรดคาร์บอนิก H₂CO₃และสมการ:

[Alk.] = + 2[CO^2-₃] + [OH-] - [H+],

โดยที่ไอออนที่เป็นส่วนประกอบคือ ไบโอคาร์บอเนต คาร์บอเนต ไฮดรอกไซด์ และไฮโดรเจนตามลำดับ

ในปัญหาดังกล่าว คุณจะได้ความเข้มข้นของไอออนเป็น g/m³.

ในขั้นตอนนี้ ให้แบ่งความเข้มข้นดิบของไบคาร์บอเนต คาร์บอเนต และไฮดรอกไซด์ด้วยค่า EW ซึ่งได้มาจากมวลโมเลกุลของพวกมัน ซึ่งจะทำให้ความเข้มข้นของไอออนเหล่านี้เป็น eq/m³. ค่าเหล่านี้คือ 61, 30 และ 17 ตามลำดับ ตัวอย่างเช่น ให้:

[HCO₃-] = 488 ก./ลบ.ม³, [CO^2-₃] = 20 กรัม/m³และ [OH-] = 0.17 g/m³,

หารด้วย 61, 30 และ 17 จะได้

8, 0.67 และ 0.01 eq/m³.

ขั้นตอนนี้ต้องรู้ว่า [OH-][H+] = Kw = ค่าคงที่เท่ากับ 10^-14. คุณต้องหารค่าที่คำนวณได้ของ [OH-] จากขั้นตอนที่ 1 ด้วย 1,000 เพื่อแปลงความเข้มข้นเป็นหน่วยที่เหมาะสมสำหรับขั้นตอนนี้ ในกรณีนี้ 0.01 ÷ 1,000 = 10

ดังนั้น [H+] = 10^-14 ÷ 10^-5 = 10^-9.

คืนค่าหน่วยเป็น eq/m³.

10^-9 × 1,000 = 10^-6.

[Alk.]= 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 eq/L

ในการหาค่าความเป็นด่างในรูปมิลลิกรัม/ลิตรของแคลเซียมคาร์บอเนต การวัดค่าความเป็นด่างที่ใช้กันทั่วไป คูณด้วย 50,000:

8.68 อีคิว/ลิตร × 50,000 มก./อีคคิว = 434 มก./ลิตร ตาม CaCO₃