วิธีการกำหนดโมลของตัวถูกละลาย

ในสารละลาย ตัวถูกละลายคือส่วนประกอบย่อยที่ละลายในตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่น เกลือเป็นตัวละลายในสารละลายน้ำเกลือ และไอโซโพรพานอลหรือเอทานอลเป็นตัวละลายในสารละลายแอลกอฮอล์ถู ก่อนที่จะหาโมลของตัวถูกละลาย คุณต้องเข้าใจว่าโมลคืออะไร

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

จำนวนโมลของตัวถูกละลาย = มวลของตัวถูกละลาย ÷ มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย โดยที่มวลมีหน่วยวัดเป็นกรัม และมวลต่อโมล (กำหนดเป็นมวลของสารหนึ่งโมลในหน่วยกรัม) มีหน่วยเป็นกรัม/โมล

โมล (ย่อมาจาก โมล) เป็นตัวเลขจำนวนมากที่ใช้วัดหน่วย (อะตอม อิเล็กตรอน ไอออน หรือ โมเลกุล) ซึ่งเท่ากับ 6.022 x 10^23 (จำนวนอนุภาคเท่ากับจำนวนอะตอมใน 12 กรัม) คาร์บอน-12) สิ่งนี้เรียกว่าจำนวน Avogadro หรือค่าคงที่ Avogadro

จำนวนโมลของตัวถูกละลาย = มวลของตัวถูกละลาย ÷ มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย โดยที่มวลมีหน่วยวัดเป็นกรัม และมวลต่อโมล (กำหนดเป็นมวลของสารหนึ่งโมลในหน่วยกรัม) มีหน่วยเป็นกรัม/โมล หากคุณไม่ทราบมวลของตัวถูกละลาย ให้ชั่งน้ำหนักด้วยตาชั่งแล้วบันทึกค่าไว้

ในการหามวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย ให้ดูตารางธาตุ ถ้าตัวถูกละลายเป็นธาตุเดี่ยว ให้คำนวณมวลโมลาร์ของธาตุนั้น หากประกอบด้วยธาตุมากกว่าหนึ่ง (เช่น สารประกอบ) ให้คำนวณมวลโมลาร์ของสารประกอบนั้น

ทุกธาตุมีมวลโมลาร์ต่างกัน ตัวอย่างเช่น โซเดียม 1 โมล (Na) มีมวล 22.9898 กรัม/โมล คลอรีน 1 โมล (Cl) คือ 35.4530 กรัม/โมล ถ้าตัวละลายของคุณคือเกลือแกง (NaCl) แสดงว่าเป็นสารประกอบของโซเดียมและคลอรีน ในการหามวลโมลาร์ของ NaCl คุณต้องบวกมวลของแต่ละธาตุ คำนวณ 22.9898 + 35.4530 = 58.4538

สมมติว่าคุณสร้างสารละลายด้วยเกลือแกง 200 กรัม หนึ่งโมลเท่ากับมวลโมลาร์ของตัวถูกละลายซึ่งมีค่าเท่ากับ 58.4538 กรัม หารมวลของตัวถูกละลายด้วยมวลโมลาร์เพื่อให้ได้จำนวนโมลของตัวถูกละลาย ในกรณีนี้ ให้คำนวณ 200 ÷ 58 = 3.4483 โมลของตัวถูกละลาย

เมื่อคุณทราบโมลของตัวถูกละลาย คุณสามารถคำนวณโมลาริตี (M) ความเข้มข้นของสารละลายที่แสดงเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย ในการหาโมลาริตี คุณจำเป็นต้องรู้ปริมาตรรวมของสารละลายและจำนวนโมลของตัวถูกละลาย หารจำนวนโมลของตัวถูกละลายด้วยจำนวนลิตรของสารละลาย ตัวอย่างเช่น หากคุณมีเกลือแกง 3.4483 โมลในน้ำ 10 ลิตร ให้คำนวณ 3.4483 ÷ 100 = 0.0345 โมลาริตีคือ 0.0345 M.