การระเหิดหมายถึงกระบวนการที่ไม่ธรรมดาของวัสดุที่แปลงจากเฟสของแข็งไปเป็นเฟสของแก๊สโดยตรงโดยไม่ทำให้เกิดของเหลวในตอนแรก นักวิทยาศาสตร์จำแนกสิ่งนี้เป็นกระบวนการดูดความร้อนเนื่องจากสอดคล้องกับสารประกอบที่ดูดซับความร้อนจากสภาพแวดล้อม นักวิทยาศาสตร์สามารถวัดปริมาณความร้อนที่จำเป็นสำหรับการเปลี่ยนแปลงนี้ แล้วแสดงผลเป็น “ความร้อนของ ระเหิด” โดยปกติในหน่วยของจูลความร้อนต่อกรัมของสาร J/g หรือบางครั้งจูลต่อโมลของสาร เจ/โมล
คำนวณการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ deltaT ของน้ำโดยลบอุณหภูมิของน้ำสุดท้ายออกจากอุณหภูมิของน้ำเริ่มต้น ดังนั้นหากอุณหภูมิของน้ำในเครื่องวัดความร้อนลดลงจาก 55.0 องศาเซลเซียสเป็น 22.6 องศาเซลเซียสแล้ว deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 องศาเซลเซียส
คำนวณความร้อนที่สูญเสียโดยน้ำ Q ตามสมการ Q = m * c * deltaT โดยที่ m แทนมวลน้ำ และ c แทนค่าจำเพาะของน้ำ ความจุความร้อนหรือ 4.184 จูลต่อกรัม องศาเซลเซียส โปรดทราบว่าน้ำ 1 มิลลิลิตรมีน้ำหนักประมาณ 1 กรัม ดังนั้น หากแคลอรีมิเตอร์เต็มไปด้วยน้ำ 200 มล. ซึ่งจะมีน้ำหนัก 200 กรัม ดังนั้น Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27,100 จูลของความร้อน เครื่องหมายลบด้านหน้าค่าแสดงว่าน้ำสูญเสียความร้อน ความร้อนที่ได้รับจากสารระเหยจะมีปริมาณเท่ากัน แต่ตรงกันข้ามกับความร้อนที่สูญเสียไปกับน้ำ
คำนวณความร้อนของการระเหิดของสารโดยหารความร้อนที่สารดูดซับตามขั้นตอนที่ 2 ด้วยมวลของสารเป็นกรัม ตัวอย่างเช่น ถ้าใส่สาร 47.5 กรัมลงในเครื่องวัดความร้อน ความร้อนของการระเหิดจะเท่ากับ 27,100 / 47.5 = 571 J/g