แผนภาพบอร์คือการแสดงภาพอะตอมแบบง่ายที่พัฒนาขึ้นโดยนักฟิสิกส์ชาวเดนมาร์ก Niels Bohr ในปี 1913 แผนภาพแสดงอะตอมว่าเป็นนิวเคลียสที่มีประจุบวกล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เป็นวงกลมรอบนิวเคลียสในระดับพลังงานที่ไม่ต่อเนื่อง ไดอะแกรมบอร์ใช้เพื่อแนะนำให้นักเรียนรู้จักกลศาสตร์ควอนตัมเนื่องจากความเรียบง่าย และเป็นวิธีที่ดีในการแสดงให้นักเรียนเห็นว่าอิเล็กตรอนถูกจัดเป็นระดับพลังงานที่ไม่ต่อเนื่องกันอย่างไร
ศึกษาตารางธาตุของธาตุสำหรับประเภทของอะตอมที่คุณจะแสดงในแผนภาพบอร์ เขียนเลขอะตอมและเลขมวลของมัน เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอน และเลขมวลคือจำนวนโปรตอนและนิวตรอน จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับจำนวนโปรตอน ดูว่าองค์ประกอบของคุณอยู่ในแถวใดของตารางธาตุ องค์ประกอบในแถวแรก (ไฮโดรเจนและฮีเลียม) มีระดับพลังงานหนึ่งระดับ ส่วนในแถวที่สองจะมีระดับพลังงานสองระดับเป็นต้น
วาดวงกลมแทนนิวเคลียสของอะตอม เขียนสัญลักษณ์ของธาตุ จำนวนโปรตอน และจำนวนนิวตรอนภายในวงกลมนี้ วาดวงกลมหนึ่งวงหรือมากกว่ารอบๆ นิวเคลียส ขึ้นอยู่กับแถวของตารางธาตุที่ธาตุของคุณมาจากไหน วงแหวนแต่ละวงแสดงถึงระดับพลังงานที่แตกต่างกันสำหรับอิเล็กตรอน
วาดอิเล็กตรอนเป็นจุดบนวงแหวนที่แสดงถึงระดับพลังงาน แหวนแต่ละวงมีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่สามารถเก็บได้ วงแหวนวงแรก (วงใน) สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้เพียง 2 ตัว ระดับที่สองสามารถบรรจุได้ 8 วง วงแหวนที่สามสามารถบรรจุได้ 18 และวงแหวนที่สี่มี 32 ไดอะแกรมนี้ตอนนี้เป็น Bohr Diagram