ค่าสัมประสิทธิ์ในสูตรเคมีคืออะไร?

คุณได้พิชิตการตั้งชื่อสารประกอบแล้ว และตอนนี้คุณก็พร้อมที่จะเข้าสู่การสร้างสมดุลของสมการเคมีแล้ว แต่กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับตัวเลขมากกว่า และสัมประสิทธิ์ก็ดูเหมือนยากกว่าตัวห้อย ตัวห้อยในสูตรเคมีมีค่าคงที่สำหรับสารประกอบแต่ละชนิด โซเดียมฟอสเฟตอยู่เสมอ Na3PO4 มีเทนอยู่เสมอ CH4 แม้แต่สารประกอบที่สามารถแสดงออกได้หลายวิธี (กรดอะซิติก: CH3COOH หรือ C2H3O2) ก็มีจำนวนองค์ประกอบตามลำดับเท่ากันเสมอ ไม่เช่นนั้นสำหรับสัมประสิทธิ์ มีเทนอาจปรากฏในสมการทางเคมีเป็น 3CH4, 4CH4 หรือแม้แต่ 18CH4 ตัวเลขนี้เปลี่ยนแปลงได้อย่างไรโดยไม่เปลี่ยนตัวประกอบ? และอะไรทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลง? โปรดทราบว่าตัวเลขทั้งหมดที่ตามหลังสัญลักษณ์ทางเคมีควรเป็นตัวห้อย

ค่าสัมประสิทธิ์ในสูตรเคมีคือตัวเลขที่อยู่ข้างหน้าสารประกอบทันที ดูเหมือนขนาดเต็มไม่เคยเป็นตัวห้อยหรือตัวยก

ค่าสัมประสิทธิ์ในสูตรเคมีแสดงถึงปริมาณของสารเคมีแต่ละชนิดที่มีอยู่ ปริมาณของสารวัดเป็นโมล

ไฝอาจเป็นแนวคิดที่ยากจะเชี่ยวชาญ ความสับสนมักจะล้อมรอบความจริงที่ว่ามันสามารถใช้วัดอะตอม โมเลกุล หรืออะไรก็ได้ที่เกี่ยวข้องกับปริมาณ เพียงจำไว้ว่าไฝจะวัดหน่วยพื้นฐานของปริมาณที่เป็นไปได้มากที่สุด หากคุณกำลังจัดการกับอะตอมของไฮโดรเจน โมลจะวัดปริมาณอะตอมที่มีอยู่ หากคุณกำลังจัดการกับโมเลกุลของอีเทน (CH3CH3) แสดงว่าโมเลกุลนั้นเป็นหน่วยพื้นฐานที่สุด ไม่ใช่อะตอม โมลคือ 6.022x10^23 ของหน่วยพื้นฐานที่สุด (เครื่องหมายคาเร็ตหมายถึงตัวยก; 10^23 คือ 10 ยกกำลังยี่สิบสาม) ไฮโดรเจนหนึ่งโมลคือ 6.022x10^23 อะตอมของไฮโดรเจน อีเทนหนึ่งโมลคือ 6.022x10^23 โมเลกุลของอีเทน ค่าสัมประสิทธิ์ในสูตรเคมีจะระบุจำนวนโมลของสารนั้น 3CH4 หมายความว่ามี 3 โมลของ CH4 และดังนั้น 1.8066x10^24 โมเลกุลของ CH4 จึงมีอยู่

สัมประสิทธิ์ใช้ในกระบวนการปรับสมดุลสมการที่เรียกว่าปริมาณสัมพันธ์ เราเพิ่มค่าสัมประสิทธิ์ของสารประกอบในสมการเคมีเพื่อให้มั่นใจว่าจำนวนโมลของแต่ละองค์ประกอบเท่ากันทั้งสองด้านของสมการ ตัวอย่าง: 3Na^(+) + PO4(3-) --> Na3PO4 3 โมล Na, 1 โมล PO4 --> 3 โมล Na, 1 โมล PO4 CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O 1 โมล C, 4 โมล H, 4 โมล O --> 1 โมล C, 4 โมล H, 4 โมล O

เรายังใช้ค่าสัมประสิทธิ์ในการกำหนดปริมาณสารเคมีที่จะใช้ในห้องปฏิบัติการ เราไม่สามารถชั่งน้ำหนักโมลบนตาชั่งได้ ดังนั้นเราต้องแปลงโมลเป็นกรัม สำหรับการแปลงนี้ เราใช้มวลโมลาร์ของแต่ละธาตุ ซึ่งอยู่ในตารางธาตุ ถ้าจากการคำนวณปริมาณสัมพันธ์ของเรา เรารู้ว่าเราต้องการน้ำแข็ง 5 โมล (H2O) เราก็ใช้การวิเคราะห์เชิงมิติเพื่อ หาว่าต้องเติมน้ำแข็งกี่กรัมในปฏิกิริยา: 10 mol H (1.00794 g/mol H) + 5 mol O (15.9994 g/mol O) = 90.0764 g น้ำแข็ง