เขียนสูตรสำหรับสารที่มีจำนวนโมล สูตรทางเคมีอธิบายจำนวนอะตอมสำหรับแต่ละองค์ประกอบในสาร ตัวอย่างเช่น น้ำมีสูตร H2O ซึ่งบ่งชี้ว่าแต่ละโมเลกุลประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม จำนวนโมลของสารแต่ละชนิดจะเขียนก่อนสูตรโดยไม่ได้เขียนค่าหนึ่งโมล น้ำสองโมลเขียนเป็น 2 H2O และ 1.8 โมลของน้ำเขียนเป็น 1.8 โมล H2O
รวมน้ำหนักอะตอมของแต่ละอะตอมในโมเลกุลเพื่อหาน้ำหนักโมเลกุลของสาร น้ำหนักอะตอมแสดงอยู่ในตารางธาตุใต้สัญลักษณ์ของแต่ละธาตุ ตัวอย่างเช่น พบน้ำหนักโมเลกุลของน้ำโดยการเพิ่มน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอมในแต่ละโมเลกุล น้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจนคือ 1.008 และน้ำหนักอะตอมของออกซิเจนคือ 16.00 ดังนั้นน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02)
คูณน้ำหนักโมเลกุลด้วยจำนวนโมลของสาร น้ำหนักโมเลกุลคือจำนวนกรัมต่อโมลสำหรับสารและให้ปัจจัยการแปลงสำหรับโมลเป็นกรัมสำหรับสารนั้น ๆ ดังนั้น น้ำ 1 โมลจึงมีมวล 18.02 กรัม (1 โมล H2O x 18.02 ก./โมล = 18.02 ก.) น้ำสองโมลมีมวล 36.04 กรัม (2 โมล H2O x 18.02 ก./โมล = 36.02 ก.) เศษส่วนของโมลคำนวณด้วยวิธีเดียวกันเพื่อให้น้ำ 1.8 โมลมีมวล 32.44 ก. (1.8 โมล H2O x 18.02 ก./โมล = 32.44 ก.)
David Chandler เป็นนักเขียนอิสระมาตั้งแต่ปี 2549 ซึ่งมีผลงานปรากฏในสิ่งพิมพ์และสื่อออนไลน์ต่างๆ อดีตนาวิกโยธินสายตรวจ เขาเป็นนักปีนเขา นักประดาน้ำ นักพายเรือคายัค กะลาสี และนักตกปลา เขาได้เดินทางไปอย่างกว้างขวางและสำเร็จการศึกษาระดับปริญญาตรีจากมหาวิทยาลัยเซาท์ฟลอริดา ซึ่งเขาได้รับการศึกษาด้านการศึกษานานาชาติและจุลชีววิทยา