การใช้โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเป็นโลหะมันวาว อ่อนหรือกึ่งอ่อนที่ไม่ละลายในน้ำ โดยทั่วไปแล้วจะมีความแข็งและมีปฏิกิริยาน้อยกว่าโลหะในกลุ่ม IA เช่น โซเดียม และอ่อนกว่าและมีปฏิกิริยามากกว่าโลหะในกลุ่ม IIIA เช่น อลูมิเนียม เมื่อรวมกับออกไซด์ (โมเลกุลของออกซิเจนและองค์ประกอบอื่น) พวกมันจะประกอบเป็นแร่ธาตุที่พบได้ทั่วไปบนโลก โดยมีการใช้งานที่หลากหลายในอุตสาหกรรม ยาและสินค้าอุปโภค สารประกอบบางชนิดจะปล่อยแสงออกมาได้มากเมื่อถูกความร้อน ทำให้เป็นส่วนผสมหลักในดอกไม้ไฟ

ในสารประกอบ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ทจะสูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัว ทำให้เกิดไอออนที่มีประจุ 2+ พวกมันทำปฏิกิริยากับออกซิเจนได้ง่าย ซึ่งรับอิเล็กตรอนเพื่อสร้างไอออนที่มีประจุ 2 ประจุ ไอออนบวกและประจุลบถูกดึงดูดเข้าหากัน ทำให้เกิดพันธะที่มีประจุสุทธิเป็น 0 สารประกอบที่ได้จะเรียกว่าออกไซด์ สารละลายที่ทำจากออกไซด์และน้ำเหล่านี้เป็นเบสที่มีค่า pH มากกว่า 7 ลักษณะที่เป็นด่างของสารละลายเหล่านี้ทำให้โลหะกลุ่มนี้มีชื่อ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ มีปฏิกิริยาสูงและกิจกรรมของโลหะเหล่านี้จะเพิ่มขึ้นตามกลุ่ม แคลเซียม สตรอนเทียม และแบเรียมสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำได้ที่อุณหภูมิห้อง

เบริลเลียมเป็นโลหะเนื้ออ่อน มีสีขาวเงิน สารประกอบแร่ที่ประกอบด้วยเบริลเลียม อะลูมิเนียม และซิลิกอนสามารถก่อตัวเป็นอัญมณีสีเขียวและสีน้ำเงิน เช่น มรกต อะความารีน และอเล็กซานไดรต์ เบริลเลียมมีประโยชน์ในด้านรังสีวิทยา เนื่องจากรังสีเอกซ์สามารถผ่านเบริลเลียมได้ ทำให้ดูโปร่งใส มักใช้ทำหลอดเอ็กซ์เรย์และหน้าต่าง เบริลเลียมเพิ่มความแข็งของโลหะผสมที่ใช้ทำเครื่องมือและสปริงนาฬิกา

คุณสมบัติทางกายภาพของแมกนีเซียมคล้ายกับเบริลเลียม ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำที่อุณหภูมิห้อง แต่ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่าย แมกนีเซียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่อุดมสมบูรณ์ที่สุดที่พบในเปลือกโลกและเป็นองค์ประกอบสำคัญในคลอโรฟิลล์ ซึ่งเป็นสารในพืชสีเขียวที่ใช้ในการสังเคราะห์ด้วยแสง แมกนีเซียมมีประโยชน์ในการดูแลสุขภาพ เนื่องจากเป็นหนึ่งในส่วนผสมหลักในยาลดกรด ยาระบาย และเกลือ Epsom การเผาไหม้ของแมกนีเซียมทำให้เกิดเปลวไฟสีขาวสว่างและติดทนนาน ทำให้มีประโยชน์ในการจุดพลุและดอกไม้ไฟ

แคลเซียมมีอยู่มากมายบนโลกมากกว่าแมกนีเซียม โลหะสีเงินกึ่งอ่อนจะก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีทั้งโมเลกุลออกซิเจนและน้ำได้ง่าย ในธรรมชาติมักพบเป็นแคลเซียมคาร์บอเนตหรือหินปูน แคลเซียมเป็นองค์ประกอบสำคัญในโครงสร้างของสิ่งมีชีวิต ได้แก่ กระดูก ฟัน เปลือกหอย และโครงกระดูกภายนอก แคลเซียมยังเป็นสารสำคัญสำหรับโครงสร้างที่มนุษย์สร้างขึ้น เนื่องจากใช้ทำปูนปลาสเตอร์ ปูนซีเมนต์ drywall และวัสดุก่อสร้างอื่นๆ

สตรอนเทียมเป็นประกายเงางามและอ่อนนุ่มก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีออกซิเจนและออกไซด์อื่นๆ เช่น คาร์บอเนต (CO .)₃), ไนเตรต (NO₃), ซัลเฟต (SO₄) และคลอเรต (ClO₃). เกลือที่ได้จากสารประกอบสตรอนเทียมเผาไหม้เป็นสีแดง และใช้ในดอกไม้ไฟและพลุสัญญาณ

รังสีเอกซ์ไม่สามารถทะลุผ่านแบเรียมได้ ต่างจากความโปร่งใสของเบริลเลียม โดยทั่วไปจะใช้แบเรียมซัลเฟตเพื่อช่วยในการใช้รังสีเอกซ์เพื่อตรวจหาปัญหาในทางเดินอาหาร สารประกอบนี้ไม่ละลายในน้ำและเคลือบหลอดอาหาร กระเพาะอาหารและลำไส้เมื่อกลืนกิน แบเรียมไนเตรตและแบเรียมคลอเรตใช้ในดอกไม้ไฟเพื่อให้แสงสีเขียวเมื่อถูกความร้อน แบเรียมยังเป็นส่วนประกอบในเม็ดสีสี

เรเดียมมีสีขาวนวลและเงางามเหมือนโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธอื่นๆ อย่างไรก็ตาม กัมมันตภาพรังสีทำให้มันแตกต่างจากส่วนที่เหลือของกลุ่ม ไม่นานหลังจากที่ Curies ค้นพบในช่วงปลายทศวรรษ 1800 เรเดียมก็ถูกนำมาใช้เพื่อการรักษาทางการแพทย์และเพื่อผลิตนาฬิกาและนาฬิกาเรืองแสงในที่มืด ทศวรรษต่อมาการใช้เรเดียมหยุดลงเมื่อผู้คนค้นพบอันตรายของรังสี ปัจจุบันมีการใช้เรเดียมในการรักษามะเร็งบางชนิด