ความแตกต่างระหว่างฮาโลเจนและเฮไลด์

คอลัมน์ที่สองถึงสุดท้ายของตารางธาตุเป็นของฮาโลเจน ซึ่งเป็นคลาสที่ประกอบด้วยฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน ในรูปของเฮไลด์ ฮาโลเจนจะสร้างสารประกอบร่วมกับไอออนอื่นๆ

ฮาโลเจน ซึ่งเป็นชุดขององค์ประกอบอะตอม มีบทบาทในกระบวนการทางชีววิทยาและทางอุตสาหกรรมหลายอย่าง พวกเขาครอบครองคอลัมน์ที่สองถึงสุดท้ายของตารางธาตุ: กลุ่ม 17 เมื่อนับโลหะทรานซิชัน, กลุ่ม 7 เมื่อนับด้วยเวเลนซ์อิเล็กตรอน

ในบรรดาฮาโลเจนทั้งหมด ฟลูออรีนมีเลขอะตอมต่ำสุดและแสดงปฏิกิริยาสูงสุด ตามมาด้วยคลอรีน ตามด้วยโบรมีน และไอโอดีน แอสทาทีนส่วนใหญ่ถูกละเลยในวิชาเคมี กัมมันตภาพรังสีและหายากมักไม่ปรากฏในธรรมชาติ

เมื่อฮาโลเจนรวมกับองค์ประกอบอื่น สารประกอบที่ได้จะเรียกว่าเฮไลด์ ตัวอย่างเช่น ฮาโลเจนที่ติดอยู่กับโมเลกุลของอัลเคน (ฮาโลเจนในพันธะกับไฮโดรคาร์บอน) คืออัลคิลเฮไลด์หรือที่เรียกว่าฮาโลอัลเคน

ในการใช้งานทั่วไปที่น้อยกว่า คำว่า "เฮไลด์" ยังหมายถึงฮาโลเจนไอออนอีกด้วย อะตอมของฮาโลเจนมักจะได้รับอิเล็กตรอนพิเศษ ในแง่เคมี นั่นทำให้พวกมันเป็นไอออน

สำหรับตัวอย่างของไอออนเฮไลด์ อย่ามองข้ามเกลือแกง โซเดียมคลอไรด์ NaCl ประกอบด้วยโซเดียมไอออนและคลอไรด์ไอออน โซเดียมในเกลือแกงสูญเสียอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัว ในขณะที่คลอรีนมีอิเลคตรอนมากเกินไป เป็นเหตุให้ผูกพันกัน