เมื่อโมเลกุลไอออนิก เช่น เกลือแกง ละลายในน้ำ จะแยกออกเป็นแอนไอออนและไอออนบวก แอนไอออนเป็นอะตอมหรือโมเลกุลที่มีประจุลบเพราะมีอิเล็กตรอนพิเศษมากกว่าหนึ่งตัว ไพเพอร์เป็นอะตอมหรือโมเลกุลที่มีประจุบวกเพราะขาดอิเล็กตรอนหนึ่งหรือหลายตัว การคำนวณความเข้มข้นของไอออนที่เกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลไอออนิกละลายในน้ำไม่ใช่เรื่องยาก สิ่งที่ต้องทำตราบเท่าที่คุณรู้ค่าคงที่การละลายของโมเลกุลและความเข้มข้นของประจุตรงข้าม ไอออน.
พิจารณาโมเลกุลไอออนิกที่คุณกำลังศึกษาและพิจารณาว่าโมเลกุลไอออนิกจะละลายในน้ำได้อย่างไร ไอออนบวกและแอนไอออนที่ได้คืออะไร ตัวอย่างเช่น ตะกั่ว (II) ฟลูออไรด์ PbFl2 ให้ผลผลิตไอออนบวกของตะกั่วและแอนไอออนของฟลูออรีน โดยทั่วไป สูตรโมเลกุลของโมเลกุลไอออนิกจะเขียนด้วยไอออนบวกก่อน
ค้นหาค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายของโมเลกุลของคุณ ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายคือภาพสะท้อนของความเข้มข้นของโมเลกุลไอออนิกที่ละลายในสารละลาย 1 โมลาร์ (M) ลิงค์ที่สองในส่วนอ้างอิงด้านล่างประกอบด้วยค่าคงที่การละลายสำหรับโมเลกุลไอออนิกจำนวนมาก จากตรงนั้น เราจะเห็นว่าค่าคงที่การละลายของตะกั่ว (II) ฟลูออไรด์คือ 1.1 x 10^-7
เขียนสมการทั่วไปสำหรับค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลาย จากนั้นกรอกรายละเอียดของโมเลกุลที่คุณกำลังศึกษา ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายสำหรับโมเลกุลไอออนิกทั่วไป AyBz คือ:
หากเราเติม PbFl2 หนึ่งโมลลงในน้ำที่เพียงพอเพื่อให้ความเข้มข้นของ PbFl2 ทั้งหมดเท่ากับ 1 โมลาร์ (M) สมการของเราจะมีลักษณะดังนี้:
เรียนรู้ความเข้มข้นของไอออนบวกหรือประจุลบเพื่อแก้หาค่าอื่นๆ คุณไม่สามารถคำนวณความเข้มข้นของไอออนตัวหนึ่งโดยไม่รู้ตัว ปัญหาในหนังสือเคมีมักจะให้ ในห้องปฏิบัติการ คุณจะต้องวัดความเข้มข้นของไอออนตัวใดตัวหนึ่งโดยใช้การไทเทรต ในตัวอย่างของเรา สมมติว่าความเข้มข้นของฟลูออรีนแอนไอออนในสารละลายคือ 3.0 x 10^-3 M