เอนโทรปีเป็นวิธีหนึ่งในการวัดพลังงานและให้หน่วยเป็นจูลต่อเคลวิน หากการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีเป็นบวก แสดงว่าพลังงานเข้าสู่ระบบแล้ว หากการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปีเป็นลบ แสดงว่าพลังงานหมดไป โดยการคำนวณการเปลี่ยนแปลงของเอนโทรปี คุณสามารถกำหนดได้ว่าปฏิกิริยาที่กำหนดจะสร้างหรือต้องการพลังงานเท่าใด
กำหนดเอนโทรปีมาตรฐานของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นทั้งหมดโดยใช้ตารางเอนโทรปี จากสมการ 2H2O + CO2? CH4 + 2O2 เอนโทรปีจะเป็น 188.7 สำหรับ H2O, 213.6 สำหรับ CO2, 186 สำหรับ CH4 และ 205 สำหรับ O2
รวมเอนโทรปีของผลิตภัณฑ์ทั้งหมด ผลิตภัณฑ์เป็นสารประกอบที่ผลิตขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี ตัวอย่างเช่น ในสมการข้างต้น ผลิตภัณฑ์คือ CH4 และ 2 O2 เอนโทรปีทั้งหมดคือ 186 บวกสองคูณ 205 ซึ่งเท่ากับ 596 จูลต่อเคลวิน
รวมเอนโทรปีของสารตั้งต้นทั้งหมด ตัวอย่างเช่น ในสมการข้างต้น สารตั้งต้นคือ 2 H2O และ CO2 เอนโทรปีรวมเป็นสองเท่าของ 188.7 บวก 213.6 ซึ่งเป็น 591 จูลต่อเคลวิน
ลบเอนโทรปีของสารตั้งต้นออกจากเอนโทรปีของผลิตภัณฑ์ ตัวอย่างเช่น 596 ลบ 591 คือ 5 จูลต่อเคลวิน ซึ่งหมายถึงพลังงานที่เข้าสู่ระบบระหว่างปฏิกิริยา
อ้างอิง
- เอนโทรปี
เคล็ดลับ
- ตรวจสอบให้แน่ใจว่าได้คูณเอนโทรปีมาตรฐานด้วยจำนวนโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น หากสมการมี 2 H2O ตรวจสอบให้แน่ใจว่าได้เพิ่มเอนโทรปีมาตรฐานสำหรับ H2O เป็นสองเท่า
เกี่ยวกับผู้เขียน
Mark Kennan เป็นนักเขียนที่อยู่ในพื้นที่ Kansas City ซึ่งเชี่ยวชาญด้านการเงินส่วนบุคคลและหัวข้อทางธุรกิจ เขาเขียนหนังสือมาตั้งแต่ปี 2552 และได้รับการตีพิมพ์โดย "Quicken" "TurboTax" และ "The Motley Fool"