Kemiska reaktioner är komplexa processer som involverar kaotiska kollisioner av molekyler där bindningar mellan atomer bryts och reformeras på nya sätt. Trots denna komplexitet kan de flesta reaktioner förstås och skrivas ut i grundläggande steg som visar en ordnad process. Enligt konvention placerar forskare de kemikalier som är inblandade i en reaktion i två grundläggande kategorier: reaktanter och produkter. Detta hjälper till att förklara vad som händer under en reaktion, men ibland kan verkligheten vara mer komplicerad.
Kemiska reaktioner
En kemisk reaktion handlar mest om elektroner, de mycket små, negativt laddade partiklarna som kretsar runt utsidan av alla atomer. Det beror på att elektroner bildar bindningarna som håller olika atomer tillsammans i molekyler. Elektroner hoppar också från vissa atomer till andra atomer för att bilda laddade partiklar som kallas joner som fäster vid varandra för att bilda andra typer av molekyler. I en kemisk reaktion är förändringarna mellan reaktanter och produkter hur deras elektroner har ordnats om för att bilda nya förbindelser mellan atomer.
Reaktanter
Reaktanterna, som namnet antyder, är de kemiska elementen eller föreningarna som reagerar tillsammans och visas på vänster sida av reaktionsekvationen. De ändras normalt eller bryts ner under reaktionen och används så när reaktionen fortskrider. Även om det låter uppenbart är reaktanter ofta reaktiva kemikalier, vilket innebär att de är gjorda av arrangemang av atomer som lätt går sönder för att bilda nya föreningar. I reaktionen mellan zink (Zn) och svavelsyra (H2SO4) är dessa två kemikalier reaktanterna och visas i reaktionsekvationen som Zn + H2SO4 ->.
Produkter
Produkterna från en reaktion är de kemikalier som bildas genom nedbrytning och omläggning av reaktanterna. De visas på höger sida av reaktionsekvationen. De är i allmänhet mer stabila molekyler än reaktanterna. I fallet med reaktionen mellan Zn och H2SO4 är produkterna zinksulfat och vätgas. Hela reaktionsekvationen skrivs som Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.
Reaktionsjämvikt
När det gäller vissa kemiska reaktioner är skillnaden mellan reaktanter och produkter inte lika tydlig. Detta beror på att dessa reaktioner existerar som en jämvikt, vilket innebär att det finns en fram och tillbaka väg mellan reaktanter och produkter. Resultatet är att vissa reaktanter kombineras för att producera produkter, men dessa kemikalier kan sedan reagera för att reformera reaktanterna. När denna typ av reaktion når jämvikt existerar både reaktanter och produkter och omvandlas ständigt mellan de två tillstånden.
