Vad löser salt förutom vatten?

För att lösa ett fast ämne i en lösning måste molekylära bindningar brytas. Sockerarter, som är molekylära fasta ämnen, har svaga intermolekylära krafter som binder dem ihop. Salter är å andra sidan joniska fasta ämnen och har mycket starkare krafter på grund av deras polariserade joner (magneter) som håller dem ihop. Det tar mycket mer energi att dra isär saltmolekyler än det gör socker och för att hålla dem isär krävs att molekyler byts ut. Enkelt uttryckt finns det inga andra lösningar förutom vatten som löser upp ett salt.

Ett salt kallas ett joniskt fast ämne som beskrivs av kemiavdelningen vid Purdue University i deras förklaring av löslighet. Energi behövs för att bryta de starka polära (magnetiska) bindningarna och en ersättning måste ersätta de saknade bitarna för att hålla dem åtskilda. Vattenmolekyler separerar saltmolekylerna och samtidigt binder vattenmolekylerna med de separerade bitarna för att hålla dem isär. Denna process kan bara inträffa så länge det finns vattenmolekyler. När lösningen når jämvikt (vattenmolekylerna har bundits med så många saltmolekyler som de kan hantera) slutar processen. Under den tid som saltet löser sig i vatten är energin hög och lösningen mycket ledande.

Chemical-Ecology.net erbjuder en lista över lösningsmedel som visar att vatten har ett polaritetsindex på nio. Det betyder att det är den mest balanserade lösningen med avseende på dess polaritet och därför är den enda lösningen som kommer att lösa upp ett salt. Vissa salter är faktiskt olösliga även i vatten. The New World Encyclopedia förklarar att liknande löses upp i liknande; i grund och botten löser sig polära (magnetiskt laddade) fasta ämnen i polära lösningsmedel och opolära (icke-magnetiskt laddade) fasta ämnen löses upp i opolära lösningsmedel. På polaritetsindexet är det närmaste lösningsmedlet till vatten i polaritet dimetylsulfoxid vid 7,2.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Bordsalt är bara en typ av salt och är vattenlösligt. Andra vattenlösliga salter inkluderar nitrater, klorider och sulfater. Det finns dock undantag från regeln. Ett salt anses vara olösligt om det enligt definitionen av Purdue University kan lösas upp i rumstemperatur vatten till en koncentration av 0,1 mol per liter åtminstone. InnovateUs.net erbjuder att mol är måttenheten för ett ämnes löslighet och beräknas per liter.

Vissa salter är olösliga. Enligt Purdue Universitys definition anses ett salt vara olösligt, eftersom den vattenhaltiga (vatten) lösningens koncentration vid rumstemperatur inte är mer än 0,001 mol vid rumstemperatur. Salterna på denna lista inkluderar sulfider, oxider, hydroxider, kromater och fosfater. Och återigen finns det några undantag.