Destillerat vatten är den mest kemiskt rena formen av vatten, liksom att det är säkert att dricka. Tillverkad av mestadels hela vattenmolekyler och mycket få fria joner och används främst i kemiska experiment, destillerat vatten är mindre reaktivt än andra vätskor som används för utspädning.
Destillerat vatten har ett pH-intervall på 5,6 till 7. PH-skalan mäter lösningar från 0 (surt) till 14 (alkaliskt). Sura lösningar har en extra elektron som är instabil, medan alkaliska lösningar behöver en elektron för att förbli stabil.
Destillerat vatten är ofta surt eftersom koldioxid i luften lätt löses upp i vattnet. Kolsyra som framställs från reaktionen bryts ner i två instabila joner som vill binda. Dessa egenskaper orsakar destillerat vattens sura egenskaper.
Hypotetiskt bör destillerat vatten alltid ha ett neutralt pH 7. Omedelbart efter exponering för luft minskar destillerat vattnets pH och blir surare. Neutralisering av destillerat vatten är möjligt, men dess neutrala pH håller inte.