Förstå vad en mol är och vad en molär lösning är. En mol definieras som 6,02 x 10 ^ 23 molekyler av ett ämne. Detta udda antal valdes eftersom mängden i gram av 1 mol av en kemikalie motsvarar nära dess atomvikt. Exempelvis väger 1 mol vatten cirka 18 gram och atomvikten för en vattenmolekyl är cirka 18. En molär lösning innehåller ett specificerat antal mol av ett fast ämne per liter lösningsmedel. För enkelhets skull förutsätter stegen nedan att du gör 1 liter av en molär lösning.
Känn de kemiska reaktionerna som kan äga rum när du tillsätter lösningsmedlet i det fasta ämnet. Försumma aldrig detta steg. Att kombinera vissa kemikalier kan vara extremt farligt och till och med dödligt om du utsätts för giftiga kemikalier som produceras av en reaktion. Använd alltid rena kemikalier. Använd till exempel destillerat snarare än kranvatten. Kranvatten innehåller föroreningar som kan förändra det kemiska beteendet hos din lösning.
Beräkna mängden fast ämne du behöver för att göra molära lösningar. För att göra detta multiplicerar du fast viktens fasta vikt med koncentrationen (antal mol per liter) av den molära lösningen du vill göra. Använd sedan en skala kalibrerad i gram för att mäta ut den mängd fast substans du behöver.
Placera det fasta ämnet i en tom 1-liters burk. Tillsätt lösningsmedlet tills du har exakt 1 liter. Du kan behöva röra om lösningen för att få fastämnet att lösas upp.
Baserat i Atlanta, Georgia, har W D Adkins skrivit professionellt sedan 2008. Han skriver om affärer, privatekonomi och karriär. Adkins har magisterexamen i historia och sociologi från Georgia State University. Han blev medlem i Society of Professional Journalists 2009.